El enlace azufre-hidrógeno no es tan débil; esta tabla de Bond Energies lo enumera a 81 kcal / mol, en comparación con CH que promedia 99 kcal / mol.
Para los ácidos donde la base conjugada no tiene factores inductivos o de estabilización de resonancia, la fuerza del ácido está quizás más influenciada por la fuerza del enlace al hidrógeno.
Generalmente, dentro de la misma fila, la fuerza del ácido es una función de la electronegatividad (los elementos que son más electrongativos tienen más enlaces ácidos al hidrógeno).
- ¿Por qué usamos la normalidad mientras tenemos molaridad?
- Cómo peletizar carbón activado
- ¿Por qué el mercurio tiene una afinidad muy alta por el azufre?
- ¿Cuándo se usa tándem ms / ms?
- ¿Cuál es la función del ácido sulfúrico en un experimento de electrólisis del agua?
Dentro de la misma columna (familia), la fuerza del ácido es en gran medida una función de la fuerza del enlace con el hidrógeno, y secundariamente una función del tamaño del anión conjugado-base. Los aniones más grandes distribuyen la carga en un volumen mayor, haciéndolo más estable.
Si va a comparar (por ejemplo) H2S con HF, será una mezcla de esos factores que probablemente sea mejor usar para explicar que para predecir.
