Para empezar
1.) Molaridad: – es el número de moles de soluto en 1000 ml. de solución
Ahora, hablando estrictamente, la molaridad debería usarse solo para aquellos solutos que no se disocian en agua, es decir, no electrolitos.
- ¿Por qué se carga positivamente nitrógeno en lecitina? Explicar en detalles.
- ¿Cómo se utilizan actualmente las técnicas de modelado de Molecular Dynamics, DFT y Ab-initio en la industria (aparte de la investigación de drogas)?
- ¿Por qué CCl4 no es polar?
- Al calcular la constante de equilibrio para la disociación del agua, ¿H2O = 1 porque todo está en una solución de agua y la probabilidad de encontrar dos moléculas de H2O en un volumen dado sería del 100%?
- ¿Cuál es el orden de polaridad creciente en el haluro de alquilo secundario y terciario primario y qué factor aumenta su polaridad?
Para electrolitos como el NaCl, se debe utilizar la formalidad en lugar de la molaridad.
La formalidad es
Por lo tanto, la solución de azúcar 0.1 M será 0.1 M incluso en solución, es decir, 0.1 moles en 1000 ml.
Ahora se disuelven 0.1 moles de NaCl en agua, se disocia en 0.1 moles de Na + y 0.1 moles de Cl-, por lo tanto, la solución ya no será un NaCl 0.1 M ya que el resto NaCl ya no está presente en la solución. Más bien debería ser una solución de NaCl 0.1 F
Por lo tanto, la formalidad es para electrolitos y la molaridad es para no electrolitos.
2.) Normalidad:
En palabras simples
Considere 1 M de H2SO4, es decir, 1 mol presente en 1000 ml. Ahora esta solución puede neutralizar NaOH 2 M ya que H2SO4 es ácido dibásico. Por lo tanto, será 2 normal.
Por lo tanto, Normalidad = n * molaridad
Donde n = acidez o basicidad de ácido o base (valencia)
Para ácidos monobásicos normalidad = molaridad
Desde n = 1 para el ácido monobásico.
similar
1 M Ca (OH) 2 = 2 N Ca (OH) 2
1 M HNO3. = 1 N HNO3
