Voté a Brian Bi y su respuesta: el N2O6 neutral sería el producto análogo de la oxidación de NO3 ^ -.
Pero quiero comentar otras dos respuestas que dicen que es imposible porque el N ya está en su estado de oxidación más alto posible +5. Están pasando por alto el hecho de que la reacción cambia el estado de oxidación del oxígeno, no del nitrógeno.
En la reacción SO4 → S2O8, el producto es peroxidisulfato, cuya estructura tiene un enlace OO. En los compuestos con un enlace OO, esos átomos tienen un estado de oxidación de -1 (por ejemplo, peróxido de hidrógeno, H2O2). Es incorrecto asignar el estado de oxidación del S basado en O = -2, porque algunos de los átomos de oxígeno en el anión peroxidisulfato no están en el estado de oxidación -2. Los átomos de S en el ion peroxidisulfato siguen siendo +6, lo mismo que en el sulfato. Del mismo modo, el estado de oxidación de N en la molécula de “peroxidinitrato” sigue siendo +5, igual que en el nitrato.
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