Cuando un enlace es fuerte, hay una energía de enlace más alta porque se necesita más energía para romper un enlace fuerte. Esto se correlaciona con el orden y la longitud de los bonos. Cuando el orden de enlace es más alto, la longitud del enlace es más corta, y cuanto más corta sea la longitud del enlace, mayor será la energía del enlace debido a la mayor atracción eléctrica.
En cuanto a la pregunta, depende del tipo de vínculo del que esté hablando y de la comparación que haga con cada categoría. Si se consideran enlaces simples, los valores promedio de energía de enlace para CO llegan a 358kJ / mol. Esto cae entre los otros dos, ya que el valor de energía de enlace promedio de HF llega a 565kJ / mol y el de NN llega a 160 kJ / mol. Pero cuando te mueves a enlaces múltiples, HF se queda atrás ya que no hay enlaces múltiples. Por otro lado, el monóxido de carbono forma enlaces dobles y triples con energía respectiva como:
C = O – 745 kJ / mol
C ≡ O – 1072 kJ / mol
y con enlaces N2 que tienen los siguientes valores
N = N – 418 kJ / mol
N ≡ N – 941 kJ / mol
- Cómo acceder a la sección de laboratorio del curso de química general
- ¿Qué tan difícil sería sintetizar gasolina (o una sustancia química cruda similar) a partir del CO2 en la atmósfera?
- ¿Qué tan difícil sería crear un material que sea crudamente similar al tejido biológico en la escala de longitud de las células, para un propósito específico?
- ¿Por qué la pirimidina es más básica que la piridina?
- ¿Cuál es el p-metoxifenol o p-metilfenol más ácido?