Si ha aprendido sobre la teoría VSEPR y las formas de las moléculas en química, puede calcular la hibridación de la molécula a partir de su geometría de dominio de electrones.
Un dominio de electrones es un enlace simple, doble enlace, triple enlace o par solitario. El número de dominios de electrones se puede utilizar para calcular la hibridación en una molécula.
Geometría de dominio de electrones tetraédrico (4 dominios de electrones) – hibridación sp3
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Geometría de dominio de electrones planar trigonal (3 dominios de electrones) – hibridación sp2.
Geometría de dominio de electrones lineal (2 dominios de electrones) sp hibridación.
Puede calcular la hibridación en una molécula calculando primero su geometría de dominio de electrones utilizando las reglas de la teoría VSEPR (es decir, calculando el número de dominios de electrones en los átomos centrales de una molécula).
Por ejemplo, en c2h4 (eteno), cada carbono está unido a dos átomos de hidrógeno y un átomo de carbono a través de un doble enlace. El número de dominios de electrones en el carbono es, por lo tanto, 3, y debe saber que la forma básica (geometría del dominio de electrones) de una molécula con 3 dominios de electrones es trigonal plana. No importa si se trata de pares solitarios / pares unidos, lo único que importa es que hay 3 dominios de electrones en ese carbono central.
Usando las reglas de hibridación que mencioné anteriormente, Ethene tiene hibridación sp2 en cada uno de los átomos de carbono.
Puede usar un principio similar para ver que c2h2 (etino): hay un triple enlace entre los dos carbonos y otro átomo de hidrógeno unido al carbono. El número de dominios de electrones es 2 y, por lo tanto, la hibridación es hibridación sp en cada carbono.
Alcl3, hay 3 enlaces simples que salen del átomo de aluminio a 3 átomos de cloro. Por lo tanto, hay 3 dominios de electrones en el átomo de aluminio, por lo que tiene hibridación sp2.
