En primer lugar, gracias por esta pregunta, ahora déjenme responderla. Sí, tanto el NO como el NO2 son moléculas extrañas, ya que ambas poseen individualmente 1 electrón extraño; de hecho, son radicales. Ahora el punto es que la estabilidad es relativa; entonces, cada vez que pregunte o responda cualquier pregunta sobre la estabilidad, agregue estabilidad ‘relativa’, de lo contrario, no tiene sentido. Entonces, diría que NO es más estable que NO2.
Siempre existe la posibilidad de dimerización de los impares, así que aquí también. En caso de NO, se produce principalmente dimerización cis y forma (NO) 2; Mientras que NO2 forma N2O4 mediante dimerización. El valor de la constante de equilibrio para el proceso posterior es mayor que el anterior, lo que significa que la dimerización no es tan favorable en el caso de NO que la de NO2. Ahora, del MO DIAGRAMA de NO, se puede observar que el orden de enlace de NO es 2.5 (bastante alto, 0.5 menos que N2). Cuánto se puede analizar fácilmente la estabilidad del NO si dibujamos diagramas MO de CO, CN–, junto con NO. NO tiene un SOMO (ya que es un radical, en realidad es el HOMO de la molécula de NO). Compare con CN– y CO, tanto SOMO como LUMO están más estabilizados, es decir, menos energizados. El NO no es un buen receptor (electrón), ni un buen donante, por eso produce muy pocos compuestos organometálicos estables, para producir los que tiene que convertirse en NO + o NO–. Mientras que el NO2 produce muchos compuestos organometálicos, y no solo que reacciona en condiciones más favorables que la del NO. Por otra parte, NO2 también muestra ISOMERISMO DE ENLACE.
Entonces, por eso, el NO es más estable que el NO2, aunque ambas son moléculas extrañas.
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