¿Qué sucede cuando el zinc reacciona con ácido clorhídrico?

Esta pregunta es, como muchos, ambigua.

¿Pediste la fórmula de reacción?

Aquí va:

¿O quieres que te muestre la reacción?

¡TOMA TUS GAFAS!

Aquí va: cuando pones Zn y HCl ( concentrado ) juntos, mira solo el vaso correcto:

DERECHA: solo Zn

2. Zn + HCl: reacción rápida en adición. ¿Qué es? Se produce gas H2 y lo ves. ¡No agregue oxígeno puro ahora! !!!

3. Un minuto después: reacción terminada (mira a la DERECHA)

4. y nada más por venir (->)

Si seca su producto de reacción ( cloruro de zinc ) se ve así:

Siendo sólidos, sus átomos están dispuestos en una matriz de cristal:

La reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico es Zn + HCl = H2 + ZnCl2. Es una reacción de reemplazo simple donde el zinc metálico desplaza el hidrógeno para formar hidrógeno gaseoso y cloruro de zinc, una sal.

RESPUESTA COMPLETA
El zinc reacciona rápidamente con el ácido para formar burbujas de hidrógeno. La realización del experimento en un matraz cerrado de arma lateral permite la recolección del gas en un globo. Exponer el globo al calor de una vela encendida provoca una reacción rápida, ya que el hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua.
La reacción de zinc y ácido clorhídrico es un ejemplo de oxidación-reducción. El metal de zinc comienza el proceso como un metal puro con una carga iónica de cero y pierde un electrón al reaccionar con el ácido para convertirse en un ion de zinc cargado positivamente a través de la oxidación. Al mismo tiempo, el hidrógeno se reduce al ganar un electrón para convertirse en una molécula neutra.
El zinc es un nutriente importante para animales y cultivos, incluido el arroz. En una aplicación del experimento de zinc y ácido clorhídrico, los científicos han sugerido agregar ácido clorhídrico débil al agua de riego. El ácido reacciona con el zinc metálico, que se encuentra en el suelo, para formar iones de zinc en un tipo que la planta puede usar para mejorar el rendimiento de los cultivos.

Zn + HCl = H2 + ZnCl2

Es una reacción de desplazamiento único donde:

El zinc se oxida (se vuelve positivo) y el agua se neutraliza. Es una reacción de reducción-oxidación donde uno de los reactivos pierde oxígeno y el otro gana.

Entonces, respondiendo a su pregunta, obtenemos gas hidrógeno y una sal.

El gas de hidrógeno se identifica exponiéndolo a una llama ardiente. Explota (un poco,) con un sonido pop. Esto se debe a que el hidrógeno es altamente explosivo.

Espero que haya ayudado!

El zinc es un metal activo que reacciona fácilmente con ácido clorhídrico a temperatura ambiente para formar cloruro de zinc soluble e hidrógeno.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Como el zinc desplaza el hidrógeno del HCl, esta es una reacción de desplazamiento. El gas hidrógeno generalmente se prepara en el laboratorio mediante esta reacción.

Cuando el zinc entra en contacto con el ácido clorhídrico, reemplaza el hidrógeno de la molécula de cloruro de hidrógeno.

[matemáticas] Zn (s) + 2HCl (aq) \ a Zn ^ {2 +} (aq) + 2Cl ^ – (aq) + H_2 (g) [/ matemáticas]

En esta reacción, se desprende hidrógeno gaseoso.

Esta reacción se usa generalmente para la síntesis de hidrógeno en laboratorio.

Uno puede encontrar fácilmente la reacción realizada en YouTube.

Debido al bajo valor potencial de reducción estándar de zinc, reacciona con HCl para formar cloruro de zinc con desprendimiento de hidrógeno gaseoso.

El zinc reacciona con ácido clorhídrico para producir hidrógeno gaseoso y el zinc se corroe en la solución de HCl formando cloruro de zinc ZnCl2 a medida que se seca, el ZnCl2 es una sal blanca en polvo.

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

El zinc es más reactivo, desplaza el hidrógeno formando cloruro de zinc (ZnCl2) y libera gas hidrógeno (H2). Tales reacciones en las que el catión de un compuesto es desplazado por un metal más reactivo se conocen como reacciones de desplazamiento. Y todos los metales liberan gas hidrógeno en reacción con cualquier ácido.

(Esta no es una pregunta sobre química ORGÁNICA, por cierto).

Aquí hay una respuesta general con respecto a las posibles reacciones de CUALQUIER metal con CUALQUIER ácido: el ion de hidrógeno en (o producido por) el ácido se reduce mientras el metal se oxida. Un metal en el estado “metal” (especificado, porque a veces las personas también se refieren a los cationes de los metales como “metales”) está en estado de oxidación 0, es decir, elemental. Puede ceder electrones a los iones H + producidos por los ácidos, haciendo que el hidrógeno sea elemental (H2, estado de oxidación 0) y el metal en algún estado de oxidación positivo.

Las únicas preguntas que quedan son qué estado de oxidación puede ingresar o ingresa el metal, si esa RNQ realmente tiene lugar a una velocidad significativa y qué productos podrían formarse a partir del ion metálico y la forma base (generalmente el anión) de la sustancia ácida. . Puede buscar en las tablas de potenciales redox (hidrógeno versus el metal) si una reacción dada es “favorecida” en términos de equilibrio termodinámico, aunque eso no le dice qué tan rápido podría tener lugar la reacción bajo las condiciones. Esa información cinética no se puede predecir fácilmente, pero se puede determinar mejor mediante un experimento.

Zn + 2HCl (a) = ZnCl2 + H2 (g)

Cambio en energía libre: ΔG (20C) = -115.0kJ (negativo, por lo que la reacción se ejecuta)

Cambio en la entalpía: ΔH (20C) = -63.2kJ (negativo, por lo que la reacción es exotérmica)

¡Ahora, has aprendido algo de termodinámica hoy!

Cuando el ácido reacciona con el metal, se formará una sal, un haluro metálico, y se liberará gas hidrógeno. En términos de química, diremos que el zinc se disuelve en el ácido y se produce efervescencia. La reacción es Zn + 2HCl -> ZnCl [matemáticas] 2 [/ matemáticas] + H [matemáticas] 2 [/ matemáticas].

Zn + 2HCl–> ZnCl2 + H2 (g)
El gas de hidrógeno se prepara en el laboratorio usando esta reacción y se usa en la reducción de cetona a alcohol (Clemmension
reducción).

De hecho, el zinc es un elemento metálico y el ácido clorhídrico es cloruro de hidrógeno (HCl) que es ácido.

Entonces, de acuerdo con las propiedades de los ácidos: –

Cuando el ácido reacciona con el metal, forman sal junto con gas hidrógeno.

Entonces, cuando el zinc reacciona con el HCl, hay productos que son cloruro de zinc y gas hidrógeno que se pueden mostrar en la ecuación química de la siguiente manera:

Zn + HCl ———> znCl2 + H2.

El zinc reacciona con ácido clorhídrico para formar hidrógeno más una solución de cloruro de zinc. Por lo general, el ácido clorhídrico está en exceso y la solución también contendrá ácido clorhídrico. Espero que esto responda tu tarea!

Hidrógeno (H2). La reacción es:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

La reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico es Zn + HCl = H2 + ZnCl2 . Es una reacción de reemplazo simple donde el zinc metálico desplaza el hidrógeno para formar hidrógeno gaseoso y cloruro de zinc, una sal. El zinc reacciona rápidamente con el ácido para formar burbujas de hidrógeno.

Muchos metales reaccionan con ácidos diluidos para formar SAL e HIDRÓGENO . Una sal es un compuesto formado cuando un metal o un grupo amonio (NH4) reemplaza el hidrógeno en un ácido. Algunos ejemplos:

  • El ácido clorhídrico, HCl, forma cloruros cuando reacciona con un metal. Por ejemplo, cloruro de magnesio, MgCl2
  • El ácido sulfúrico, H2SO4, forma sulfatos, por ejemplo, sulfato de zinc, ZnSO4
  • El ácido nítrico, HNO3, forma nitratos, por ejemplo, nitrato de litio, LiNO3

NOTA: El ácido nítrico no siempre emite hidrógeno con metales a menos que esté MUY diluido. Los metales como la plata no reaccionan con los ácidos. El cobre reacciona de manera diferente pero SOLO con ácidos concentrados.

Entonces, la ecuación para la reacción del zinc con ácido clorhídrico es:

Zn ( s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Zinc + ácido clorhídrico → cloruro de zinc + hidrógeno

Todo lo mejor.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

El zinc tiene una valencia de +2 y, por lo tanto, requiere dos átomos de Cl para mantener una capa externa, cada una de las cuales tiene una valencia de -2. Dado que se necesitan 2 átomos de Cl en el RHS de la ecuación química, debe equilibrarlo con el LHS al tener 2 átomos de HCl.

El zinc es un metal activo que reacciona con los ácidos desplazando el hidrógeno.

Zn + 2HCl —-> ZnCl2 + H2

A + BC ➡AC + B

Zn + HCL ➡ ZnCL + H2

Esta reacción es una reacción de reemplazo simple. El zinc reacciona con ácido clorhídrico para dar el producto de cloruro de zinc y gas hidrógeno.