Todo lo que figura en la pregunta afecta la velocidad de reacción.
Hora
Bueno, dependiendo del orden de la reacción y la naturaleza de la reacción (auto catálisis o no), la velocidad de reacción puede acelerarse, ralentizarse o incluso permanecer igual.
Catalizador
La presencia de un catalizador puede mejorar significativamente la velocidad de una reacción. Esto se debe a que el catalizador reduce la energía de activación requerida por las moléculas reactivas para que la reacción progrese.
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Temperatura
De wiki
La ecuación de Arrhenius da la dependencia de la constante de velocidad k de una reacción química en la temperatura absoluta T (en kelvin), donde
A es el factor pre exponencial
Ea es la energía de activación
R es la constante de gas universal.
Entonces, un aumento en la temperatura generalmente significa velocidades de reacción más altas (una excepción son las reacciones catalizadas por enzimas porque, temperaturas muy altas pueden conducir a la desnaturalización de la enzima).
Esta es porque la fracción de moléculas por encima de la Energía de Activación (Ea) será mayor, por lo que hay una mayor probabilidad de que las moléculas en colisión tengan la cantidad mínima de energía requerida para que la reacción continúe. 
Además , en mi opinión , si la reacción es exotérmica / endotérmica puede afectar la velocidad de la reacción utilizando el Principio de Le Chatelier
Si la reacción es exotérmica, las temperaturas más bajas acelerarán la reacción.
Si la reacción es endotérmica, las temperaturas más altas acelerarán la reacción.
Orden de mezcla
Digamos que tenemos una reacción
A + B -> C
Además, digamos que la ecuación de velocidad es
-r = k [A] ^ 2 / [B]
Ahora, podemos tener varios modos de mezcla, tomemos algunos
- A en un contenedor, B agregado a él
Entonces, dado que la cantidad de B es mucho mayor que A, se puede suponer que su concentración es constante.
-r = k [A] ^ 2 (ya que B es constante (reacción de pseudo segundo orden))
Entonces, la velocidad depende solo de la concentración de A. A mayor concentración de A, más rápida es la reacción.
- B en un contenedor, A agregado (viceversa en la imagen de arriba)
Esto es exactamente lo contrario del caso anterior. Como la cantidad de A es mucho mayor que B , se puede suponer que su concentración (A) es constante.
-r = k / [B]
Entonces, la tasa depende solo de la concentración de B. Baje la concentración de B , más rápido la reacción.
- A, B, ambos agregados a diferentes velocidades al contenedor
En dicho sistema, la tasa depende de las concentraciones individuales.
-r = k [A] ^ 2 / [B]
Entonces, para obtener más cantidades del producto, es óptimo tener una alta concentración de A y una baja concentración de B
La presión también afecta la velocidad de la reacción, solo que el efecto de la presión sobre una reacción que comprende solo líquidos es muy mínimo y puede ser descuidado.
Otros factores son el pH, la concentración. Puede haber otros, pero nada más me sorprende por ahora.
Básicamente, muchas cosas pueden afectar la velocidad de reacción.
