Esto es un poco más complicado de responder de lo que parece. El principio de Le Chatelier trata con los cambios en el cociente de reacción, Q, que tiene la misma forma que la constante de equilibrio K pero trata con concentraciones o presiones que no están (o pueden no estar) en equilibrio. Ya sea que trate con Kc (concentraciones) o Kp (presiones), lo único que puede cambiar Q (y alejarlo de K) son los cambios en las presiones parciales de los reactivos y productos. Si lo piensa desde la perspectiva de la concentración, un cambio en los lunares o el volumen de los participantes. Por lo tanto, la adición de un gas inerte (que puede considerarse como cualquier gas que no reacciona con la mezcla de reacción) a un volumen constante (es decir, en un recipiente rígido) aumentará la presión total, pero no tendrá ningún efecto en el presiones o concentraciones de los participantes de la reacción.
Por otro lado, la adición de un gas inerte a un recipiente cuyo volumen puede cambiar (es decir, un globo) aumentará el volumen del recipiente para mantener constante la presión total. Por lo tanto, las presiones parciales y las concentraciones de los participantes disminuirán , y Q cambiará de tal manera que la reacción se desviará hacia el lado con más moles de gas.
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