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DUDE # Determinar la hibridación puede ser difícil. Este wikiHow te ayudará a determinar la geometría molecular y la hibridación del compuesto molecular. Primero debe dibujar la Estructura de Lewis o determinar la geometría molecular para ayudar a encontrar la hibridación.
Parte 1
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- ¿Por qué el doble enlace en el colesterol no muestra isomerismo cis trans?
- ¿Qué es la hibridación y es importante?
- ¿Alguien realmente bueno en química orgánica que pueda ayudarme a predecir los productos a partir de los datos proporcionados? Estoy confundido.
Dibujando la estructura esquelética de Lewis
- 1 Determine el átomo central. El átomo menos electronegativo será el http://atom central. En este caso es yodo.
- 2 Crear enlaces conectados al átomo central. Como hay 5 átomos de flúor, necesitarás 5 enlaces.
- 3 Conecte los átomos restantes a los enlaces.
Parte 2
Dibujando la estructura de Lewis completa
- 1 Cuenta el número de electrones de valencia. Los números de grupo indican cuántos electrones de valencia tiene un átomo. Tanto el yodo como el flúor están en el Grupo 7A, dando a ambos átomos 7 electrones cada uno.
- 2 Sume el número total de electrones. El yodo tiene 7 y cada flúor tiene 7. Dado que hay cinco flúor, debe multiplicar los siete electrones de un átomo de flúor por cinco.1 (7) + 5 (7) = 42 electrones totales.
- 3 Llena los átomos más externos con electrones. Recuerde seguir la regla del octeto. Los enlaces simples cuentan para 2 electrones. Por lo tanto, dele a cada átomo de flúor 6 electrones.
- 4 Cuenta los electrones restantes. Cada átomo de flúor tiene 8 electrones a su alrededor, incluidos los electrones de enlace. Esto le da 40 de los 42 electrones totales.
- 5 Usa los electrones restantes. Debes usar los dos electrones restantes; Como los cinco átomos de flúor tienen ocho electrones, coloque los electrones restantes en yodo. El yodo es una excepción a la regla del octeto porque puede expandir sus orbitales ya que tiene una subcapa “d”.
Parte 3
Determinando la Geometría Molecular
- 1 Usa la estructura de Lewis para dibujar la forma. Recuerde que los pares de electrones solitarios no participan en la geometría molecular. Usa los enlaces para dibujar lados de la forma.
- 2 Conecte cada átomo con una línea. En el caso del pentafluoruro de yodo, el yodo y cuatro flúor crean un cuadrado para la base.
- 3 Determina la forma. La forma del pentafluoruro de yodo se parece a una pirámide con una base cuadrada, por lo que el nombre de la forma molecular del pentafluoruro de yodo es piramidal cuadrada.
Parte 4
Determinando la hibridación
- 1 Cuenta los enlaces y los pares de electrones solitarios conectados al átomo. El yodo tiene 5 enlaces y 1 par de electrones solitario. Cada flúor tiene 1 enlace y 3 pares de electrones solitarios.
- 2 Determinar la hibridación. Como el yodo tiene un total de 5 enlaces y 1 par solitario, la hibridación es sp3d2. Los exponentes en las subcapas deben sumar el número de enlaces y pares solitarios. El flúor tiene 1 enlace y 3 pares solitarios, lo que da un total de 4, lo que hace la hibridación: sp3. Sumando los exponentes, obtienes 4.
