Cuando se compara uno a uno, el orden es
Enlace covalente> enlace iónico> enlace de hidrógeno.
La razón de que el enlace covalente sea el más fuerte es que un solo electrón está siendo atraído por protones de ambos átomos unidos. En el enlace iónico, la elección generalmente es acomodada por un solo átomo, que consume algo de energía, haciéndolo más débil que el enlace covalente. El enlace de hidrógeno es una forma de atracción de van der Waal, por lo tanto, es más débil.
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Sin embargo, a veces la fuerza del enlace de hidrógeno puede ser comparable a la de un enlace covalente. Por ejemplo, en HF 2, la fuerza de enlace del enlace de hidrógeno es de 38.6 kcal por mol, que es alrededor de la energía de algunos enlaces covalentes.
Sin embargo, cuando se involucran cristales enteros, los sólidos iónicos se unen más fuertemente. Esto se debe a que un catión está unido a muchos aniones y viceversa. Por lo tanto en cristales completos
Enlace iónico> enlace covalente> enlace de hidrógeno.
