Cómo determinar el factor Van’t Hoff para cualquier compuesto como MgSO4 y glucosa

Es disociación o asociación de una molécula.

Si una molécula disocia el factor de Hoff vant (i) i> 1

Si una molécula se asocia, entonces i <1.

Para MgSO4 y todos los compuestos iónicos, i es siempre mayor que uno teóricamente, de lo contrario depende del grado de disociación experimental.

MgSO4 —-> Mg (2+) + SO4 (2-)

El factor de Hoff vant para MgSO4 es 2, ya que se disocia completamente en dos iones.

Del mismo modo para BaCl2

BaCl2 —-> Ba (2+) + 2Cl (1-)

Entonces, el factor de Hoff vant para BaCl2 es 3, ya que se disocia en tres iones.

Los números entre paréntesis indican la carga del ion

Del mismo modo para la asociación,

Ácido acético en benceno

Se dimeriza en benceno

CH3COOH —-> (CH3COOH) 2

El factor de Hoff vant para el ácido acético es la mitad, que es menos de uno.

Espero haber dado la respuesta correcta.

El factor Vant hoff está diseñado para indicarle la cantidad de especies en un sistema. Las propiedades coligativas como la presión osmótica dependen del número total de especies en el sistema.

Por ejemplo,

NaCl 0,5 M tiene 1 M de iones ya que el NaCl se disuelve completamente

Sin embargo, la glucosa permanecerá no disociada y, por lo tanto, la glucosa 0.5M también tendrá especies con un valor de 0.5M.

En general,

Si la fracción “x” de un compuesto “A” se disocia en solución para dar especies “y”, entonces el factor de hoff vant “i” es:

i = 1+ (y-1) * x

Ejemplo,

CH3COOH -> 0.5 C2H6C2O4H2

(Dimerización del ácido acético)

Digamos extensión = x = 0.2

y = 0.5

Entonces i = 1–0.5 * 0.2 = 0.9

Para su caso de MgSO4

MgSO4 se disociaría para dar 2 iones, Mg2 + y SO42- con una disociación casi completa y, por lo tanto,

i = 1 + (2–1) * 1 = 2

Mejor caso: Al2 (SO4) 3

Se disocia para dar 5 iones

Extensión casi 1

Por lo tanto, y = 5, x = 1

i = 1 + 4 * 1 = 5

Esto debería ayudar a acostumbrarse 🙂

• Los sonidos iónicos se disocian en soluciones. Por lo tanto, la propiedad coligativa aumenta en su presencia. Ahora, para encontrar el factor de Vant hoff para los compuestos iónicos, podemos usar las fórmulas:

i = 1+ alfa (X + Y-1) donde

alfa = grado de disociación

X = no. De cationes

Y = no. De aniones.

Ahora para MgSO4: –

i = 1 + 1 × (1 + 1–1)

= 2

Aquí alfa = 1.

• Para compuestos no iónicos que no se disocian más bien se asocian que el factor de hoffs vant

i = 1 + alfa × (1 / n -1)

Todos los símbolos tienen el mismo significado …

n = no de moléculas asociadas.

Pero la glucosa no se asocia ni disocia, por lo que no tiene un factor de hoffs vant.

El grado de disociación es la fracción de las moléculas de soluto originales que se han disociado. Por lo general, se indica con el símbolo griego alfa. Hay una relación simple entre este parámetro y el factor van ‘t Hoff. Si una fracción alfa del soluto se disocia en n iones,

i = 1+ alfa (n-1)

Ver MgSo4 es un electrolito fuerte, por lo que puede calcular el factor van’t Hoff calculando el no. de iones en la fórmula química

P.ej. NaCl -> i = 2 como una molécula de Na y 1 de Cl

Similarmente en

Al2 (SO4) 3 -> i = 5

2 de Al

3 de SO4 Por lo tanto

i-> MgSo4 = 2

Ahora la glucosa no se ioniza en el agua, por lo tanto, se considera como 1 ion, por lo tanto, i = 1

Contar el número de iones en los que el compuesto de interés se disocia en el disolvente de interés. El recuento será igual al factor de Van’t Hoff (i) si el compuesto de interés se disocia completamente en el solvente de interés.

i = total no. moles de iones / partículas producidas por mol de sustancia

Para MgSO4 sería 2, ya que produce 2 moles de iones por mol de MgSO4.

Para la glucosa, sería 1 como uno de glucosa solo, ya que no se disocia en el agua.

Para MgSO4, será 2 ya que ambos dan 1 mol cada uno en la disociación.

Para la glucosa, no obtenemos asociación ni disociación. Entonces, el factor de Van’t Hoff será 1.