La mayoría de las clases de química orgánica tienen mucho material nuevo que no habrás visto en una clase de química general, pero está bien. Explicarán el nuevo material.
Pero se necesita una gran cantidad de material de una clase AP de química general / secundaria.
Antes de tomar orgánico, esta es la lista de cosas que dijeron que sería útil.
- Cuando el carbeno ataca a un singlete cis 2-buteno, le da a cis un producto, mientras que un triplete le da a trans un producto. ¿Por qué?
- Cómo calcular un compuesto a partir de un espectro de RMN, un espectro de masas y un espectro de IR
- ¿Cuál es el IUPAC de una estructura similar a una estrella?
- ¿Se producirá una reacción si un grupo activador y un grupo desactivador están unidos a un anillo de benceno?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de compuestos mezclados con sodio?
Configuración electronica
Enlace químico: teorías de Lewis y VB (hibridación)
enlace iónico y covalente
Estructuras de Lewis
electrones de par solitario (no compartido)
reglas de dueto y octeto
cargo formal
electronegatividad
enlaces covalentes polares vs no polares
compuestos polares vs no polares
predicción de geometría molecular (solo alrededor de átomos de C, N, O – teoría VSEPR con 2, 3 y 4 grupos de electrones))
resonancia en iones poliatómicos simples (p. ej. nitrato (NO3-), carbonato (CO32-))
electrones de valencia vs electrones centrales
orbitales atómicos (solo orbitales s y p)
Teoría del enlace de valencia (VB) e hibridación orbital: limitada a la hibridación sp, sp2, sp3
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión de Londres (van der Waals)
Atracción dipolo-dipolo
Interacciones de enlace de hidrógeno: ¿qué es un enlace de hidrógeno? ¿Cuándo es posible un enlace de hidrógeno?
Impacto relativo de estas fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas de las moléculas (punto de ebullición, solubilidad)
Equilibrio químico
Equilibrio constante Keq – definición y relación con el reactivo y las concentraciones del producto
Relación entre Keq y el cambio de energía libre para la reacción.
Principio de Le Chatelier
Equilibrios ácido-base
Ácidos y bases de Bronsted-Lowry
Acidos y bases de Lewis
Acidez constante Ka & pKa y relación con la acidez de un compuesto
Diferencias conceptuales entre pH y pKa
Termodinámica
Entalpía, entropía y energía libre: conceptos e interrelaciones
Espontaneidad en las reacciones; impacto de la temperatura
Fuerzas de enlace; Energía de disociación de enlace
Cinética
Concepto de estados de transición vs intermedios
Energía de activación Ea (o energía libre de activación DG #)
Reacciones de primer orden y de segundo orden: ecuación de velocidad
Si comprende bien lo anterior, creo que estará listo. Incluso si no lo tiene todo al 100%, probablemente pueda llenar los vacíos a medida que avanza con facilidad si ha tenido una educación en profundidad como ha dicho. Sugeriría hablar con los profesores de la química II y la orgánica I y ver qué tienen que decir.
Buena suerte.