¿La química AP me preparará para la química orgánica?

La mayoría de las clases de química orgánica tienen mucho material nuevo que no habrás visto en una clase de química general, pero está bien. Explicarán el nuevo material.

Pero se necesita una gran cantidad de material de una clase AP de química general / secundaria.

Antes de tomar orgánico, esta es la lista de cosas que dijeron que sería útil.

Configuración electronica

Enlace químico: teorías de Lewis y VB (hibridación)

enlace iónico y covalente

Estructuras de Lewis

electrones de par solitario (no compartido)

reglas de dueto y octeto

cargo formal

electronegatividad

enlaces covalentes polares vs no polares

compuestos polares vs no polares

predicción de geometría molecular (solo alrededor de átomos de C, N, O – teoría VSEPR con 2, 3 y 4 grupos de electrones))

resonancia en iones poliatómicos simples (p. ej. nitrato (NO3-), carbonato (CO32-))

electrones de valencia vs electrones centrales

orbitales atómicos (solo orbitales s y p)

Teoría del enlace de valencia (VB) e hibridación orbital: limitada a la hibridación sp, sp2, sp3

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas de dispersión de Londres (van der Waals)

Atracción dipolo-dipolo

Interacciones de enlace de hidrógeno: ¿qué es un enlace de hidrógeno? ¿Cuándo es posible un enlace de hidrógeno?

Impacto relativo de estas fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas de las moléculas (punto de ebullición, solubilidad)

Equilibrio químico

Equilibrio constante Keq – definición y relación con el reactivo y las concentraciones del producto

Relación entre Keq y el cambio de energía libre para la reacción.

Principio de Le Chatelier

Equilibrios ácido-base

Ácidos y bases de Bronsted-Lowry

Acidos y bases de Lewis

Acidez constante Ka & pKa y relación con la acidez de un compuesto

Diferencias conceptuales entre pH y pKa

Termodinámica

Entalpía, entropía y energía libre: conceptos e interrelaciones

Espontaneidad en las reacciones; impacto de la temperatura

Fuerzas de enlace; Energía de disociación de enlace

Cinética

Concepto de estados de transición vs intermedios

Energía de activación Ea (o energía libre de activación DG #)

Reacciones de primer orden y de segundo orden: ecuación de velocidad

Si comprende bien lo anterior, creo que estará listo. Incluso si no lo tiene todo al 100%, probablemente pueda llenar los vacíos a medida que avanza con facilidad si ha tenido una educación en profundidad como ha dicho. Sugeriría hablar con los profesores de la química II y la orgánica I y ver qué tienen que decir.

Buena suerte.