El número de equivalentes de ambas especies debe ser el mismo.
1 mol (144 g) de [math] FeC_2O_4 [/ math] da 3 moles de electrones para oxidar en [math] Fe ^ {3 +} [/ math] y [math] CO_2 [/ math]. Entonces, 100 g da [math] \ frac {100 \ times 3} {144} = 2.0833 [/ math] moles de elecrrons.
Un mol de [math] KMnO_4 [/ math] necesita 5 moles de electrones en medio ácido para reducir a [math] Mn ^ {2 +} [/ math].
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Entonces, para tomar los 2.0833 moles de electrones emitidos por el oxalato ferroso, necesitamos [matemáticas] \ frac {2.08} {5} = 0.4167 [/ matemáticas] moles de [matemáticas] KMnO_4. [/matemáticas]
Para encontrar el volumen de solución 0.1 M, que contiene los 0.4167 moles requeridos,
[matemática] V = \ frac {0.4167} {0.1} = 4.167L [/ matemática]
Por lo tanto, necesita 4.167 L de solución de permanganato de potasio 0.1 M para oxidar 100 gramos de oxalato ferroso en medio ácido.
