Las fuerzas intermoleculares básicas generalmente determinan el punto de fusión de cualquier sustancia orgánica.
Por ejemplo, si el compuesto contiene solo carbono e hidrógeno, las fuerzas que afectan el punto de fusión son las fuerzas de dispersión de Londres, el tipo más débil, de ahí la gran cantidad de hidrocarburos gaseosos.
Si algún grupo con efecto inductivo positivo o negativo está presente en el compuesto, la fuerza principal es dipolo-dipolo, que generalmente son varias veces más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres.
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Si los dos escenarios anteriores tienen sus componentes mezclados, una tercera fuerza se hace cargo de la mezcla que determina la pinta de fusión combinada, llamada fuerzas dipolo inducidas por dipolo, generalmente más débiles que dipolo-dipolo.
La fuerza más fuerte que determina el punto de fusión es el enlace de hidrógeno, que se forma entre el hidrógeno y un elemento fuertemente electronegativo entre los mismos compuestos o diferentes en la mezcla. Esto explica el punto de ebullición relativamente más alto de los alcoholes.
