La reacción entre el ácido carbónico y el hidróxido de sodio es una reacción de neutralización. El cambio de entalpía de neutralización ( ΔHn ) siempre es negativo.
Entonces, la reacción mencionada es una reacción exotérmica.
Cuando un ácido fuerte, HA , reacciona con una base fuerte, BOH , el cambio de entalpía está entre -57 y -58kJ / mol a temperatura ambiente.
- ¿Qué es una reacción de cicloadición?
- ¿Cuáles son las principales diferencias entre las reacciones de sustitución nucleofílica bimolecular y monomolecular?
- Catálisis: ¿Cómo logra un catalizador acelerar la velocidad de una reacción?
- ¿Disolver la sal de mesa en el agua es un cambio químico o físico?
- ¿Por qué son peligrosas las reacciones térmicas fuera de control?
Por otro lado, para ácidos o bases débiles, el calor de neutralización depende del pH. El calor total generado durante la neutralización será menor.
Esto se debe a cómo se define la entalpía de neutralización: el cambio de entalpía estándar de neutralización es el cambio de entalpía cuando las soluciones de un ácido y un álcali reaccionan juntas en condiciones estándar para producir 1 mol de agua .
Esto significa que ΔHn depende de la concentración de iones hidronio e hidróxido. Y como has aprendido, los ácidos y los álcalis fuertes se disocian completamente, mientras que los ácidos y los álcalis débiles se disocian menos.
Espero que esto ayude.
