Es la especie química que hace que otra especie química gane electrones al donarlos, que luego se oxida (porque la oxidación es la pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones). Esto a veces implica que el agente reductor obtenga oxígeno y que la especie se reduzca perdiendo oxígeno.
Los estados de oxidación pueden cambiar para un elemento en función de la molécula en la que se encuentra. Por ejemplo, el hierro elemental (Fe) tiene un estado de 0 porque es una molécula y no ha ganado ni perdido ningún electrón.
Sin embargo, el hierro en óxido de hierro (III) (Fe2O3) tiene un estado de oxidación de +3, porque el oxígeno siempre tiene un estado de oxidación de -2 (-2 * 3 = -6) y una molécula tiene que tener un estado de oxidación total de 0 .
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En una reacción de termita, por ejemplo, el óxido de hierro puede reducirse a hierro, y el aluminio puede oxidarse a óxido de aluminio.
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3
Antes de la reacción:
- El hierro está en un estado de oxidación de +3
- El aluminio está en un estado de oxidación de 0
Después de la reacción:
- El hierro se reduce de +3 a 0, en general quitando 3 (reducción).
- El aluminio se oxida de 0 a +3, agregando en general 3 (oxidación).
Como el aluminio causó la reducción del hierro, el aluminio es el agente reductor en esta reacción.
