La razón principal detrás de la evolución del calor en cualquier proceso químico es la formación de enlaces mientras que la ruptura del enlace necesita energía o calor, por lo que podría pensar que hay una reacción exotérmica al agregar el agua a cualquier ácido.
aquí viene el segundo factor llamado entalpía de hidratación, ya que al agregar agua no hay formación de iones H +, pero a su vez hay formación de iones h30 + (o más específicamente H3O • (H2O) n ^ +), de ahí la energía de hidratación o la formación del enlace h20-h3o libera energía, por lo tanto, los ácidos se calientan al agregar agua,
Ahora
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De acuerdo con mi experiencia en el laboratorio, todas las conc. el ácido muestra tal comportamiento sea eso (h2so4, hcl o hno3). Pero la cantidad de calor observada depende de la capacidad calorífica del ácido y su concentración y acc. para la literatura, la capacidad calorífica de hlc está muy cerca del agua pura ( 4.184 J / g K), mientras que para conc. h2so4 su valor es 1.38 kJ / kg K por lo tanto, al agregar la misma cantidad de amt. de agua a la misma concentración de hcl y h2so4 calor liberado se observa más en h2so4.
por lo tanto, en los laboratorios, siempre se agrega ácido en el agua, ya que la capacidad calorífica del agua es muy alta que la del ácido, por lo que reduce las posibilidades de quemar o expulsar del aparato (ya que el agua absorberá el calor en un lenguaje simple).
