El modelo atómico de Rutherford demostró estar equivocado debido a la teoría electromagnética de la física, entonces ¿por qué los electrones del modelo atómico de Bohr no irradian energía cuando también se mueven en órbitas circulares?

Bohr dijo que los electrones viajan en órbita circular con niveles de energía específicos, es decir, el nivel de energía de un electrón es constante y son iguales al nivel de energía de la órbita particular en la que están presentes. Bohr nunca dijo que su teoría esté equivocada, en realidad la razón principal detrás del fracaso de la teoría de Rutherford fue porque afirmó que los electrones giran en un camino en espiral, lo que significa que los electrones pierden energía y finalmente caen en el núcleo. Se puede ver claramente en la imagen dada abajo:

mientras modelo bohr

Según la teoría atómica de Bohr, los electrones tenían que perder energía si se comportaban como partículas clásicas.

Experimentalmente se descubrió que esto no sucede. Así que necesitábamos una teoría alternativa para explicar esta rareza y la Mecánica Cuántica intervino.

Nadie puede decir por qué los electrones no irradian energía, es así como es. Así es como funciona la naturaleza. Nuestro trabajo es ver si podemos modelarlo con un conjunto coherente de leyes, expresarlas matemáticamente y sacar conclusiones basadas en ellas. Luego verifique si algunas predicciones hechas con base en el conjunto de leyes y ecuaciones son válidas experimentalmente. Continúe usando este conjunto de leyes hasta que un día descubramos que no es suficiente explicar algún fenómeno más detallado, típicamente a escalas de energía mucho más altas o escalas de tiempo y distancia mucho más pequeñas. Cuando determinamos que las leyes son insuficientes bajo ciertas condiciones, desarrollamos leyes más avanzadas.

No irradian energía ya que las órbitas se dividen en niveles de energía discretos, cada órbita tiene un valor específico de energía. Entonces, si un electrón se mueve en la enésima órbita, su energía siempre es constante e igual al valor del nivel de energía en esa órbita. Además, el momento angular del electrón se cuantifica de acuerdo con bohr. Medios fijos para una determinada órbita.

Según la teoría de Bohr,

1. El electrón se mueve en una órbita circular.
2. Esta órbita se llama órbita estacionaria u órbita no radiante.
3. Los electrones en esta órbita no emitirán radiación.

El modelo atómico de Rutherford falló no porque los electrones no emitieran radiación, sino porque el modelo no podía explicar por qué los electrones no emitían radiación, sino que el modelo de Bohr lo explicaba claramente. Bohr dice que hay ciertos niveles de energía donde el electrón es estable en esos orbitales que no emiten radiación. Presentó un modelo e hizo algunas predicciones y se hicieron realidad.