¿Por qué el [math] Gd ^ {3 +} [/ math] ion es incoloro?

En el caso de Mn (II), el subnivel 3d se divide según la simetría de los ligandos. En el caso de Gd (III) sugiero que los orbitales f estén degenerados.

El gadolinio tiene la configuración electrónica [matemáticas] [Xe] 4f ^ {7} 5d ^ {1} 6s ^ {2} [/ matemáticas]

Entonces [matemáticas] Gd ^ {3 +} [/ matemáticas] es [matemáticas] [Xe] 4f ^ {7} [/ matemáticas]

Hidratada [matemática] Gd ^ {3 +} [/ matemática] tiene 9 ligandos H2O: [matemática] [Gd (H_2O) _9] ^ {3 +} [/ matemática]

Estos formarán enlaces coordinados que proporcionarán los 18 electrones necesarios para llenar los orbitales 5d, 6s y 6p. La subcapa 4f está profundamente dentro de la capa de valencia, por lo que parece que es poco probable que los ligandos de agua los estabilicen / desestabilicen y permanezcan degenerados, por lo tanto, no habrá absorción con luz visible para estos electrones, por lo que el complejo es incoloro.

En el caso de Mn (II), el subnivel 3d se divide según la simetría de los ligandos. En el caso de Gd (III) sugiero que los orbitales f estén degenerados.

El gadolinio tiene la configuración electrónica [Xe] 4f75d16s2 [matemáticas] [Xe] 4f75d16s2 [/ matemáticas]

Entonces Gd3 + [matemática] Gd3 + [/ matemática] es [Xe] 4f7 [matemática] [Xe] 4f7 [/ matemática]

Hidratada Gd3 + [matemática] Gd3 + [/ matemática] tiene 9 ligandos H2O: [Gd (H2O) 9] 3+ [matemática] [Gd (H2O) 9] 3 + [/ matemática]

Estos formarán enlaces coordinados que proporcionarán los 18 electrones necesarios para llenar los orbitales 5d, 6s y 6p. La subcapa 4f está profundamente dentro de la capa de valencia, por lo que parece que es poco probable que los ligandos de agua los estabilicen / desestabilicen y permanezcan degenerados, por lo tanto, no habrá absorción con luz visible para estos electrones, por lo que el complejo es incoloro.

El gadolinio es un elemento químico. Su configuración electrónica de estado fundamental es [Xe] 4f 75d6s 2. La Monazita y la Bastnasita son los principales minerales de gadolinio, en los cuales el gadolinio ocurre junto con otros miembros de los elementos de tierras raras o los lantánidos. Se puede separar de las otras tierras raras por intercambio iónico o técnicas de extracción con solventes. Gadolinia, el óxido de gadolinio, fue extraído por primera vez del mineral gadolinita por Jean-Charles-Galissard de Marignac en 1880. (Gadolinita lleva el nombre del químico finlandés Johan Gadolin). En 1886 Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran separó independientemente el óxido de gadolinio de “itria” de Carl Mosander (óxido de itrio impuro).

El gadolinio es un metal blanco plateado, maleable y dúctil. El metal de gadolinio es ferromagnético justo por debajo de la temperatura ambiente. La química del gadolinio está dominada por el ion trivalente de gadolinio (III), Gd 3+

. Este ion forma enlaces iónicos con ligandos que contienen un átomo donador de oxígeno o nitrógeno. La configuración electrónica del estado fundamental de Gd 3+ es [Xe] 4f 7.

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