¿Por qué disminuye el tamaño de un átomo a medida que aumenta el número atómico a lo largo de un período?

En cualquier período, los electrones externos se encuentran en la misma capa de valencia.
A medida que aumenta el número atómico, aumenta la carga nuclear efectiva, por lo que hay una mayor atracción de electrones al núcleo.
Entonces el radio atómico disminuye.

Ok, ahora en un período, todos los electrones más externos que giran alrededor del núcleo pertenecen al mismo orbital (es decir, para el segundo período, todos los electrones más externos existen en el orbital 2p y para el tercer período, todos los electrones más externos giran en el orbital 3d), pero con el aumento del número atómico a lo largo del período, aumentan los protones en las nuclues y, por lo tanto, aumenta la fuerza de atracción electrostática entre protones y electrones. de la ley de atracción de COLOUMB, con el aumento de la fuerza de atracción, la distancia disminuye siguiendo esta ecuación
Por lo tanto, a lo largo del período, el tamaño del átomo disminuye.

A medida que avanza de izquierda a derecha sobre la tabla periódica, está incluyendo un protón más cada vez, expandiendo posteriormente la carga nuclear del átomo. Un aumento de la carga atómica implica que el núcleo atrae más a los electrones, por lo tanto, el tamaño m del átomo disminuye a medida que se “aprieta”. En adelante, el radio atómico disminuye cada vez.

Como dijiste que cuando nos movemos a lo largo de un período no. En el caso de los aumentos de electrones y protones, eso es cierto, de acuerdo con la ley de COULUMB: “la fuerza de atracción entre dos cargas diferentes es directamente proporcional al producto de la magnitud de las dos cargas”, y en nuestro caso la carga positiva total (protones) y La carga negativa total (electrones) está aumentando, por lo tanto, la fuerza de atracción general entre los electrones y el núcleo aumenta, lo que resulta en una disminución del radio atómico a medida que avanzamos a lo largo de un período. Esta es quizás la forma más simplificada de responder a su pregunta, pero solo para su información. El proceso general involucrado en este fenómeno es un poco complejo.

Los electrones son muy pequeños, y la repulsión que tienen entre ellos es realmente pequeña, tan pequeña que la atracción entre el núcleo y los electrones domina un poco la repulsión electrón-electrón.

Explicación:
Supongamos que hay n electrones, lo que significa que la atracción que enfrenta cada electrón desde el núcleo (PS digo núcleo y no protones porque todos los protones se encuentran juntos en un espacio tan pequeño que aparentemente están en el mismo punto) proporcional a [matemáticas] k (ne) .e [/ matemáticas]

Pero la repulsión que enfrenta cada electrón de otro electrón es proporcional a [math] k ee [/ math] … Además, los electrones se mueven constantemente, por lo tanto, no sienten la misma repulsión todo el tiempo

Esta explicación no es muy precisa, pero debemos tener la idea de que la repulsión entre electrones es mayor que la atracción núcleo-electrón.

Espero que esto ayude

🙂

La carga positiva en los núcleos de los átomos de los elementos sucesivos aumenta cuando el radio atómico permanece igual a lo largo de un período particular de la tabla periódica. Por lo tanto, el núcleo tiene más influencia en la nube de electrones con el aumento del número atómico a lo largo de un período que aprieta gradualmente la nube de electrones causando una disminución en tamaño atómico gradualmente a lo largo de un mismo período.

Ahora, el tamaño atómico se refiere a la distancia entre el centro del núcleo y la capa de valencia.

A medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período, el número de protones aumenta dentro del núcleo y el número de capas es constante. Además, el tamaño de los electrones es muy pequeño en comparación con el de un protón, por lo tanto, el aumento en el número de electrones apenas hace ninguna diferencia.

Por lo tanto, la carga nuclear aumenta posteriormente, lo que atrae a los electrones cada vez más hacia ella, lo que reduce el tamaño atómico.

Mira, la pregunta es vaga. Cuando el atómico no. aumenta a lo largo de un período , el tamaño disminuye porque la fuerza neta de atracción entre protones y electrones aumenta, pero cuando el no atómico. aumenta de gas noble a metal alcalino (es decir, cuando saltamos al siguiente período, por ejemplo, de neón a sodio; de 10 a 11), el número cuántico principal aumenta y, por lo tanto, el radio AUMENTA.

El peso (tal vez este no es un término apropiado) del último caparazón aumenta. Entonces, de acuerdo con lo que creo, las capas externas de tal descripción se pueden forzar más cerca del núcleo, en comparación con los elementos con menor número de electrones.

Ps: Intenta imaginar este caso una vez con la ayuda de algunas canicas.

También se puede ver una tendencia al descender un grupo.

Los puntos de fusión y ebullición de los elementos del grupo 1 disminuyen al descender el grupo. Esto se debe a una disminución en las fuerzas de atracción entre los átomos.
Al cruzar un período en la tabla periódica, el tamaño atómico disminuye.
Al descender un grupo, el tamaño atómico aumenta.

Cruzando un período

Al pasar de un elemento al siguiente, se agregan electrones al mismo nivel de energía y se agregan protones al núcleo.

Los electrones en el nivel de energía exterior son, por lo tanto, atraídos con mayor fuerza y, por lo tanto, se acercan al núcleo.

Esto da como resultado una disminución del tamaño atómico.

A medida que avanzamos a lo largo del período, aumenta el no de electrones y de nucleones, pero el no de
las capas siguen siendo las mismas, por lo que la atracción nuclear experimentada por los electrones externos aumenta debido al aumento de la carga nuclear efectiva, lo que disminuye el radio atómico. de carga nuclear efectiva

de manera simple, usted puede entender que tanto el número de protones como el de electrones aumentan, por lo que la carga nuclear neta también aumenta al mismo tiempo que el número de capa de energía permanece constante, por lo tanto, el protón ejerce una fuerza atractiva hacia los electrones, lo que reduce su tamaño

A medida que nos movemos a través del período, el número de electrones también aumenta, lo que conduce a un aumento de la carga nuclear y luego a la atracción entre el núcleo y la célula más externa, por lo que el tamaño atómico disminuye

A medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica, agrega un protón más cada vez y, por lo tanto, aumenta la carga nuclear del átomo. Un aumento de la carga nuclear significa que el núcleo atrae más los electrones, por lo tanto, el tamaño del átomo disminuye a medida que se “aprieta”. por lo tanto, el radio atómico disminuye cada vez.

Google “tamaño del átomo” y obtendrá algunas respuestas.

Si realmente miraras un átomo, la mayoría está vacío. El tamaño del núcleo es muy muy pequeño en comparación con el tamaño de un átomo. La primera órbita está comparativamente muy lejos del núcleo. Por lo tanto, la adición adicional de protones no aumenta el lado del núcleo como para afectar el tamaño (tamaño simplemente agregando protones y neutrones). Pero la adición de un protón aumenta la carga en 1, por lo que la atracción aumenta bastante notablemente.

A medida que avanzamos hacia la derecha en la tabla periódica, el no atómico. aumenta, con el aumento en el no atómico. aumenta la cantidad de protones, lo que resulta en un aumento de la carga nuclear efectiva. Por lo tanto, el tamaño atómico disminuye con el aumento de la carga nuclear efectiva.
Espero que lo entiendas … 🙂

El caparazón de valencia permanece igual para todos los elementos en un solo período; solo el número de electrones aumenta en 1 cada vez y se agrega solo a esa capa. Además, el número de protones también aumenta en uno. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva hacia los electrones más externos (en la capa de valencia) aumenta, acercando los electrones más externos. Como resultado, la nube de electrones se contrae y el radio atómico disminuye.

a lo largo de un período, la carga nuclear efectiva aumenta pero el número de capas en los átomos permanece igual … como resultado, la capa más externa experimenta más atracción y, por lo tanto, el tamaño atómico disminuye a lo largo de un período.