¿Cómo gira un electrón alrededor del núcleo en el orbital ‘d’?

Ellos no. Al menos no como los planetas que giran alrededor del sol. Cuando se describe por la mecánica cuántica, encontramos que los electrones se encuentran con mayor frecuencia en estados estacionarios que tienen energía definida. Cuando describimos estos estados, no sabemos con precisión dónde está el electrón en un momento dado, pero si medimos su posición en muchos momentos diferentes, encontramos que se distribuye en un patrón que puede calcularse bastante bien usando la teoría cuántica. mecánica. Pero en realidad, no es nada fácil medir la posición del electrón. Lo que podemos medir es la energía de la luz emitida o absorbida a medida que los electrones cambian sus niveles de energía. El acuerdo entre el experimento y la teoría es notablemente bueno. Tan bueno, de hecho, podemos usar la longitud de onda de la luz medida para determinar la masa del núcleo, y somos lo suficientemente precisos como para poder usarla para medir el tamaño del núcleo. Estos estados de energía estacionaria tienen propiedades extrañas a las que no estamos acostumbrados. El patrón de probabilidad asociado con uno de estos estados no cambia con el tiempo, sin embargo, sabemos que la energía cinética promedio del electrón es tal que el electrón actúa como si se moviera más rápido que una centésima de la velocidad de la luz (que es bastante rápido). ¿Es confuso? Sí lo es. Pero esta es la realidad.

Como nota al margen, hay experimentos especiales en átomos llamados átomos de Rydberg, que existen en estados altamente excitados de los átomos. Y en estos casos, los experimentos recientes han podido poner el electrón en órbitas que se parecen a las de los planetas alrededor del sol y han podido seguir la órbita durante un período de tiempo considerable.

Hay mucho misterio en la realidad de cómo se comportan los electrones en los átomos. Todavía estamos aprendiendo los detalles de cómo entender todo este comportamiento complejo.

Los electrones se pueden encontrar en cualquier punto de su orbital. Los orbitales de los electrones se pueden encontrar como esferas o lóbulos. Toda la materia está compuesta de átomos que se componen de energía. Si agrega más energía, los electrones pueden moverse a un nivel de órbitas más alto y regresar nuevamente cuando la energía vuelve a la normalidad.

Realmente no gira … es como en todas partes, es por eso que los orbitales también se llaman nubes de probabilidad.