Las reacciones de orden cero se pueden observar por las condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción. Por eso, también se conocen como reacciones de pseudo orden. una reacción de orden cero no puede continuar después de que un reactivo se haya agotado. Justo antes de llegar a este punto, la reacción volverá a otra ley de tasas en lugar de caer directamente a cero.
Hay dos condiciones generales que pueden dar lugar a tasas de orden cero:
- Solo una pequeña fracción de las moléculas reactivas se encuentra en una ubicación o estado en el que pueden reaccionar, y esta fracción se repone continuamente del grupo más grande.
- Cuando están involucrados dos o más reactivos, las concentraciones de algunos son mucho mayores que las de otros
Esta situación ocurre comúnmente cuando una reacción se cataliza mediante la unión a una superficie sólida ( catálisis heterogénea ) o a una enzima.
- ¿Cuál es más reactivo entre sodio y calcio?
- ¿Cuáles son algunas de las lagunas más sorprendentes en el conocimiento que los estudiantes de doctorado en química a menudo tienen?
- ¿Qué son los iones?
- ¿Es la molaridad lo mismo que la concentración?
- ¿Qué capítulo es el más difícil en las materias de matemáticas, física y química de JEE?
Esto se ve con mayor frecuencia cuando están involucrados dos o más reactivos. Así si la reacción
A + B [matemática] → [/ matemática] Productos
es de primer orden en ambos reactivos para que
tasa = k [A] [B]
Si B está presente en gran exceso , entonces la reacción parecerá ser de orden cero en B (y de primer orden en general). Esto ocurre comúnmente cuando B es también el solvente en el que ocurre la reacción.
Forma diferencial de la ley de tasa de orden cero
Velocidad = −d [A] / dt = k [A] ^ 0 = k = constante
dónde,
La velocidad es la velocidad de reacción yk es el coeficiente de velocidad de reacción. En este ejemplo, las unidades de k son M / s. Las unidades pueden variar con otros tipos de reacciones. Para las reacciones de orden cero, las unidades de las constantes de velocidad son siempre M / s. En reacciones de orden superior, k tendrá diferentes unidades.
