¿Es la molaridad lo mismo que la concentración?

La concentración es la relación de la cantidad de soluto por cantidad de solución.

La molaridad es una unidad de concentración que relaciona específicamente el número de moles de un soluto por litro de solución.

Un mol es la cantidad de sustancia pura que contiene la misma cantidad de unidades químicas que átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12 (es decir, 6.023 X 10 ^ 23). Esto también se conoce como el número de Avogadro o quizás la constante de Avogadro. Ver también: número de Avogadro | química en Britannia.com

En la química de la escuela secundaria, un lunar se usa para expresar un número específico de moléculas, o iones en un vaso de precipitados o matraz, o en cualquier recipiente imaginario.

Por ejemplo, un mol de agua contiene dos moles de átomos de hidrógeno y un mol de átomos de oxígeno si se dividieran mágicamente en sus iones constituyentes, ya que la fórmula química del agua es H2O.

Un mol de cualquier gas en STP (temperatura y presión estándar) tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en STP.

Teóricamente hablando, un mol de vapor de agua podría ser tres veces más pequeño en volumen que sus partes constituyentes, si todo estuviera en forma gaseosa a la misma temperatura y presión, y si fuera posible dividir cada molécula en sus partes constituyentes de hidrógeno y átomos de oxígeno (iones).

En general, esto podría enseñarse como una forma de equilibrar las reacciones químicas (o fórmulas de reacción química), como una reacción química en un laboratorio utilizando masas medidas o volúmenes medidos de sustancias químicas constituyentes; como vinagre y bicarbonato de sodio, por ejemplo.

Por ejemplo: si se agregara un mol de bicarbonato de sodio a un vaso de precipitados que contiene 4 moles de vinagre, ¿cuál sería el resultado? ¿Qué productos químicos se producirían y quedaría allí si quedara vinagre o bicarbonato de sodio en el vaso de precipitados? ¿Cuánto pesaría toda la mezcla, antes y después del experimento? ¿Cuáles serían los pesos totales de cada nuevo químico formado? … Etcétera..

O eso entiendo. Ha sido un tiempo.

Una concentración generalmente es solo la redacción utilizada para describir el contenido de un vaso de precipitados en general. La medida es el número de moles, o la masa o el volumen de las partes constituyentes.

Por ejemplo: una concentración de 5 partes de zinc y 3 partes de hierro se agregan a un kilogramo de agua en STP … y luego la pregunta … sea lo que sea, generalmente solicitando el resultado de una reacción química (o en el caso de un mezcla inerte sin reacción química según sea el caso) en términos del volumen o concentración de los productos resultantes de la reacción (a veces también se aplican unidades de calor). Su respuesta puede comenzar con las palabras: “La concentración resultante de el líquido contendrá … “.