OK, esta es en realidad una aplicación bastante directa de VSEPR, pero se construirá sobre una estructura de Lewis, así que dibujemos primero las estructuras de Lewis.
Para dibujar la estructura de Lewis:
Comience con un trozo de papel en blanco. Coloque el elemento menos electronegativo en el centro (I). Bien, ahora coloca los otros tres átomos (2xO y 1xF) a su alrededor, probablemente como un triángulo.
Cuente los electrones: I: 7, F: 7, 2xO: 12; total = 26.
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Coloque un par de electrones entre cada átomo y el átomo central (I). eso es 3 pares en total o 6 electrones. Nos deja con 20.
Ahora, comenzando con el átomo más electronegativo (F), llene el octeto agregando tres pares más de electrones. (hojas 14) Haga lo mismo para el siguiente elemento más electronegativo (2xO tomará 2 × 3 pares más para un total de 12 electrones utilizados). Eso deja 2 electrones para el yodo. Ponga el par de electrones no compartido en yodo.
Bien, ahora podemos hacer la estructura VSEPR:
1) Cuente el número de grupos de electrones. Un grupo se define como un enlace simple, doble o triple o un par de electrones no compartido. En este caso tenemos tres enlaces y un par de electrones no compartido.
2) Determine la estructura electrónica: Bastante fácil: 4 grupos de electrones son tetraédricos.
3) Determine la geometría molecular teniendo en cuenta solo la disposición de los átomos: en este caso, al ignorar el par de electrones no compartido, vemos que la estructura restante es una pirámide trigonal.
La teoría VSEPR no es tan difícil. En general, un estudiante de química principiante requiere de 2 a 4 horas de práctica (tarea) para convertirse en experto en predecir geometrías moleculares.
¡Buena suerte!
