Un ion es una partícula que tiene un electrón extra / múltiples electrones extra, o un electrón / múltiples electrones menos en su capa externa de electrones. Tener un electrón más lo hará más cargado negativamente (ya que los electrones están cargados negativamente), mientras que tener un electrón menos lo hará positivamente cargado.
Cada átomo está formado por protones y neutrones agrupados en un núcleo, con electrones girando a su alrededor en una llamada nube de electrones. La cantidad de electrones es la misma que la cantidad de protones (la cantidad de neutrones con los que realmente no nos preocupamos cuando hablamos de iones).
Ahora, los electrones no están todos en el mismo nivel de energía, lo cual es imposible debido a que los electrones se comportan de acuerdo con el principio de exclusión de Pauli que establece que ciertas partículas no pueden estar en el mismo estado energético. Y sorpresa, sorpresa, ¡los electrones son parte de ese grupo de partículas! En cambio, se dividen en capas de energía. La primera capa, para cada átomo, solo puede contener 2 electrones. El siguiente, también puede contener solo 2 electrones, mientras que el tercero puede contener 6 en su máximo. Los depósitos cuatro, cinco y seis contienen 2, 6 y 10 electrones como máximo, y los siguientes cuatro contienen 2, 6, 10 y 14 electrones como máximo, respectivamente, y así sucesivamente.
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La capa más externa se llama capa de valencia y contiene electrones que pueden intercambiarse con otros átomos que tienen algunos electrones para compartir, o lugares para almacenar un electrón. Además, a los átomos les gusta ser lo más ‘perfectos’ posible, lo que significa que las capas que no contienen cantidades completas de electrones se consideran no perfectas. Si su capa externa puede contener 8 electrones, pero tiene solo 6, entonces es más fácil tomar los 2 electrones adicionales, en lugar de dejar caer 6, ¿verdad? Pero entonces, necesitas otro átomo que tenga dos electrones demasiado; por ejemplo, un átomo que puede almacenar 8 electrones en su capa externa pero solo tiene 2. Luego, estos electrones pueden formar un enlace iónico al compartir estos electrones. El átomo que quiere más electrones está contento porque sus capas están llenas, y el átomo que quiere deshacerse de sus 2 electrones está contento. Pero, desafortunadamente, en realidad no pueden soltar los electrones por completo, por lo que los dos átomos deben permanecer juntos y formar ese enlace iónico.
Sin embargo, hay átomos que pueden caer completamente, o absorber electrones y no permanecer en la vecindad del átomo fuente (o el átomo del contenedor de basura, para el caso), y son lo que llamamos iones. Algunos metales muestran este comportamiento. Otros iones son óxidos de fósforo y óxidos sulfúricos (lo que significa que no solo los átomos pueden ser iones, sino también moléculas).
Pero, por contradictorio que sea, a los átomos y las moléculas también les gusta ser neutrales, lo que significa que la cantidad de electrones en un átomo o molécula es la misma que la cantidad de protones en un átomo o molécula. Entonces, si acabas de patear dos de tus electrones, ¿qué haces si quieres ser neutral? Así es, te mantienes cerca de alguna molécula o átomo que ha tomado dos electrones y los compartes. Esto, nuevamente, forma un enlace iónico, y cuando una partícula cargada positivamente se une con una partícula cargada negativamente, forma una sal. Teóricamente, puede tener tantos tipos diferentes de partículas cargadas positiva y negativamente, siempre que estén cargadas de forma neutral cuando estén juntas.
¡Feliz química!
