Hay enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces covalentes dativos y enlaces de hidrógeno.
- Un enlace covalente es la fuerte fuerza electrostática de atracción entre dos núcleos cargados positivamente y el par compartido de electrones entre ellos. Por supuesto, puede haber más de un par compartido de electrones entre dos átomos, de ahí que existan enlaces dobles (dos pares de electrones compartidos) y enlaces triples (tres pares de electrones compartidos). Los enlaces triples son más fuertes que los enlaces dobles, que son más fuertes que los enlaces simples. Un enlace simple consiste en un fuerte enlace sigma. Un enlace doble consiste en un enlace sigma (buena superposición de cabeza entre dos orbitales s) y un enlace pi (mala superposición lateral entre dos orbitales p, por lo tanto, este enlace es más débil que un enlace sigma). Los enlaces covalentes se forman entre dos átomos no metálicos de electronegatividades similares y son el tipo de enlace más fuerte en química.
- Un enlace iónico es la fuerte fuerza electrostática de atracción entre dos iones con carga opuesta (un anión y un catión) de elementos con electronegatividades significativamente diferentes. Cuanto mayor es la diferencia en electronegatividades de los dos elementos en el enlace, más iónico es el enlace. Los enlaces iónicos pueden tener un carácter covalente si la diferencia en las electronegatividades entre los dos átomos no es tan alta (esto podría deberse a la presencia de un catión con una alta densidad de carga y un poder de polarización como Al3 + y / o un anión más grande que es altamente polarizable, como I-), lo que hace que el enlace sea más covalente polar (los electrones se alejan del anión hacia el centro del enlace) y, por lo tanto, son más fuertes (ya que se requiere más energía para romperlo).
- Un enlace covalente dativo es un enlace covalente en el que los dos electrones en el par compartido provienen de un átomo. Esto puede ocurrir cuando un nucleófilo (especies ricas en electrones con un par solitario de electrones que puede donar a un electrófilo formando un enlace covalente dativo) como los enlaces NH3 a un electrófilo (una especie deficiente en electrones que acepta un par de electrones de un nucleófilo ) como H +. Estos enlaces también se forman entre los cationes de metales de transición y los ligandos monodentados / bidentados / polidentados.
- Se forma un enlace de hidrógeno entre un átomo de hidrógeno delta positivo (que es suficientemente delta positivo ya que está unido a un átomo pequeño y altamente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor) y el par solitario de electrones en un pequeño átomo delta negativo como nitrógeno, oxígeno o flúor. Estos enlaces son muy fuertes y son intermoleculares (existen entre átomos en diferentes moléculas) mientras que los otros tres tipos de enlaces mencionados anteriormente son intramoleculares (existen entre átomos dentro de la misma molécula).
