Quien dijo que ?
Eso no es cierto…!!!
Pero el problema es que si desea hacer una solución de pH de -1, necesitará un ácido muy concentrado con una molaridad de 10 M.
Entonces el problema comienza desde aquí,
no puede simplemente sumergir un electrodo de pH de vidrio en el HCl y medir un pH negativo. Los electrodos de pH de vidrio sufren un defecto llamado “error ácido” que hace que midan un pH más alto que el pH real. Es muy difícil aplicar una corrección para este defecto para obtener el verdadero valor de pH .
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Segundo problema
El ácido fuerte no se disocia completamente a altas concentraciones . En el caso del HCl, algunos de los hidrógenos permanecerían unidos al cloro, por lo que, a este respecto, el pH verdadero sería más alto que el pH que calcularía a partir de la molaridad ácida.
El pH negativo es posible, pero no es algo que pueda mostrar.
