En la imagen, he usado números en los átomos que usaré para explicar.
Hay 2 enfoques que podemos usar:
- ¿Los bosques tropicales absorben CO2?
- ¿Cuál es la fórmula química del guanilato disódico? ¿Para qué se usa esto?
- ¿Cómo es capaz el vidrio de resistir productos químicos agresivos (por ejemplo, ácidos fuertes) sin corroerse como lo harían otros materiales?
- ¿Cuáles son algunas fuentes comunes de ácido?
- ¿Puede un compuesto químico convertirse en un compuesto químico diferente (o composición diferente) si un enlace covalente se convierte en uno iónico o viceversa? ¿Cuáles son algunos ejemplos? ¿Cómo se podría cambiar la naturaleza de un vínculo?
- El estado de oxidación entre átomos similares da como resultado un número de oxidación cero, es decir, entre los átomos 2 y 3 y entre los átomos 3 y 4. Por lo tanto, ahora tenemos que calcular el número de oxidación entre 1 y 2, es decir, entre H y N. Ya que hay 1 enlace formado -1 el número de oxidación se le dará a un átomo más electronegativo, que aquí es N y +1 se le dará a un átomo más electropositivo que aquí es H. Finalmente, podemos concluir que H tendrá +1, N (1) tendrá -1 y N (2,3) ambos tendrán un número de oxidación 0. Como -1 es el número de oxidación total entre 3 átomos de N, el número de oxidación promedio en N será -1/3.
- Podemos usar una ecuación para resolver esto. Deje que la carga promedio en el átomo de N es x. El número de oxidación en 3 átomos de N será 3x. H tendrá un número de oxidación +1 como se discutió anteriormente. Como la carga total en esta molécula completa es 0, podemos hacer una ecuación en la que equilibremos el estado de oxidación total del átomo con la carga total en la molécula, es decir, 0
Oxidación total no. = Carga neta en el átomo.
Número de oxidación en H + Número de oxidación total en N = 0
+1 + 3x = 0
Al resolver, obtenemos el número de oxidación promedio es -1/3, que es el mismo que el anterior.
Podemos resolver por cualquier método, pero el segundo es mi preferido, ya que hay menos posibilidades de errores en ese método.
