¿Por qué las series de lactinoides y actinoides están separadas en la tabla periódica?

Como probablemente sepa, la tabla periódica permite a los químicos agrupar elementos por propiedades químicas similares. Estas propiedades químicas similares provienen de la repetición de configuraciones de electrones similares. Por ejemplo, el litio tiene un electrón en el orbital 2s de su capa de valencia. El sodio tiene un electrón en el orbital 3s de su capa de valencia. El potasio tiene 1 electrón en el orbital 4s, etc. De manera similar, el berilio, el calcio y el magnesio tienen 2 electrones en el orbital s de su capa de valencia. Los elementos a la derecha de la tabla periódica (grupos 13-18 o IIIA-VIIIA) representan átomos que llenan los orbitales p de sus capas de valencia. Los elementos en el centro de la tabla periódica están compuestos de átomos que llenan sus orbitales d. Entonces, finalmente, llegamos a la respuesta a su pregunta: los lantánidos y los actínidos son la porción de la tabla periódica donde los átomos están llenando sus orbitales f. Si tuviéramos la habitación, expandiríamos la tabla periódica cortando en catorce grupos más entre los grupos 3 y 4 (el lantano y el actinio en realidad tienen configuraciones de electrones que los colocarían en el grupo 3, y son el cerio y el torio los que realmente comienzan a llenar el f orbitales).