¿Se puede reducir el óxido (óxido de hierro) en agua y hierro en presencia de un ácido muy fuerte?

Solo si el ácido muy fuerte está en un estado de oxidación muy bajo. El átomo de S en el ácido sulfúrico, por ejemplo, ya está en un estado de oxidación +6, por lo que solo puede reducirse a un estado de oxidación más bajo. Por lo tanto, el ácido sulfúrico no podría usarse para reducir el óxido de hierro a hierro. El átomo de yodo en el ácido hidroyódico en contraste está en el estado de oxidación -1. Entonces el ácido hidroyódico actúa como un agente reductor. Pero no sé si el óxido de hierro se puede reducir a hierro usando este ácido en particular. Necesitaría buscarlo. El óxido de hierro se reduce a hierro en el alto horno usando monóxido de carbono como agente reductor
El ácido fórmico es un agente reductor, pero no sé si es lo suficientemente poderoso como para reducir el óxido de hierro a hierro. El ácido clorhídrico solo puede actuar como un agente reductor muy suave para que eso no funcione. Un ácido de litio, si existe, es probable que funcione. El litio es uno de los agentes reductores más potentes. Debe consultar tablas de potenciales de electrodos para acceder a lo que es probable que funcione.