El tamaño de la entalpía de hidratación se rige por la cantidad de atracción entre los iones y las moléculas de agua.
- Las atracciones son más fuertes cuanto más pequeño es el ion. Por ejemplo, las entalpías de hidratación disminuyen a medida que baja un grupo en la Tabla Periódica. El pequeño ion de litio tiene, con mucho, la mayor entalpía de hidratación en el Grupo 1, y el pequeño ion fluoruro tiene, con mucho, la mayor entalpía de hidratación en el Grupo 7. En ambos grupos, la entalpía de hidratación disminuye a medida que los iones se hacen más grandes.
- Las atracciones son más fuertes cuanto más cargados están los iones. Por ejemplo, las entalpías de hidratación de los iones del Grupo 2 (como Mg2 +) son mucho más altas que las de los iones del Grupo 1 (como Na +).
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entalpias de solución e hidratación
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