¿Por qué las soluciones A y B de Fehling se fabrican por separado, pero se mezclan durante las pruebas?

La razón por la cual las soluciones A y B de Fehlings se mantienen separadas es porque si combina las dos, el complejo de tartrato de cobre que se forma se degradará rápidamente y no será eficaz en la detección de “azúcares reductores” (azúcares que contienen grupos aldehído). Es por eso que es mejor preparar el complejo reactivo In Situ (en su lugar) en lugar de mantenerlo preparado y listo para usar. Ver referencia a continuación.

La solución de Fehling – Wikipedia

“Preparación de laboratorio [ editar ]

La solución de Fehling se prepara combinando dos soluciones separadas, conocidas como Fehling’s A y Fehling’s B. Fehling’s A es una solución acuosa de sulfato de cobre (II), que es de color azul profundo. Fehling’s B es una solución incolora de tartrato de sodio y potasio acuoso (también conocido como sal de Rochelle) hecho en un álcali fuerte, comúnmente con hidróxido de sodio. Típicamente, se usa la sal de L-tartrato. El complejo de cobre (II) en la solución de Fehling es un agente oxidante y el reactivo activo en la prueba.

El ingrediente activo azul profundo en la solución de Fehling es el complejo bis (tartrato) de Cu2 +. Los tetraaniones de tartrato sirven como ligandos de alcóxido bidentados. [2]

”

Gracias por A2A.

La solución de Fehling es un reactivo químico utilizado para diferenciar entre carbohidratos solubles en agua y el grupo funcional krtona, y como prueba para reducir azúcares y azúcares no reductores, complementaria a la prueba de Tollen.

El reactivo de Fehling es una solución básica de color azul del complejo de bistartratocuprato (II).

La solución de Fehling siempre se prepara fresca en el laboratorio. Inicialmente se fabrica como dos soluciones separadas, conocidas como Fehling’s A y Fehling’s B. Fehling’s A es una solución acuosa azul de cristales de pentahidrato de sulfato de cobre (II), mientras que Fehling’s B es una solución transparente de tartrato de sodio y potasio acuoso (también conocido como Rochelle sal) y un álcali fuerte (comúnmente hidróxido de sodio).

Se mezclan volúmenes iguales de las dos mezclas para obtener la solución final de Fehling, que es de un color azul profundo. En esta mezcla final, los iones de tartrato acuoso del quelato de sal de Rochelle disuelto a iones Cu2 + (aq) de los cristales de sulfato de cobre disuelto, como ligando bidentado que da el complejo de bistartratocuprato (II). Este complejo proporciona iones cúpricos (Cu2 +) que participan activamente en la prueba y se reducen a óxido cuproso dando un precipitado rojo.

Si se mezclan dos soluciones antes, debido a la naturaleza alcalina de la solución obtendremos un precipitado de Cu (OH) 2 e interferirá con nuestra prueba.

¡¡FELIZ APRENDIZAJE!!

Fehling A es una solución acuosa de CuSO4 y Fehling B es una solución acuosa de sal de Rochelle (tartrato de sodio y potasio) en NaOH.

Mezclamos estas dos soluciones para preparar lo que se conoce como la solución de Fehling. ¡Se preparan cuando es necesario y no de antemano porque esta solución de Fehling se descompone con el tiempo y deja de ser efectiva para las pruebas!