¿Por qué la solubilidad de un gas disuelto disminuye a medida que aumenta la temperatura de su disolvente?

1 La dependencia de la solubilidad de los gases con la temperatura no es tan sencilla como se indica. Por ejemplo, en soluciones acuosas, la solubilidad pasa por un mínimo, es decir, antes de que disminuya la solubilidad mínima y después del mínimo, aumenta la solubilidad.

2 La solubilidad depende de la presión parcial del gas en equilibrio con esa cantidad de disolvente. Esto se llama la ley de Henry .

3 Cuando tiene una mezcla de gases, cada componente se disolverá de acuerdo con su presión parcial.

4 También hay una influencia de qué otras sustancias están presentes en el líquido y si el gas experimenta alguna reacción (en un sentido amplio) cuando se disuelve.

5 La explicación detallada de la solubilidad de los gases depende del concepto termodinámico del potencial químico e incluso para soluciones ideales es bastante complejo. Al final del día, la solubilidad se determina experimentalmente y hay publicaciones especializadas para esos datos, como Landolt-Börnstein.

El asentamiento de partículas de soluto entre las partículas de disolvente es principalmente de lo que se trata Solubilidad.
Por lo tanto, cuando la temperatura de las partículas de disolvente aumenta y la energía absorbida se transforma en energía cinética, se observa un aumento en el movimiento de las partículas en las partículas de disolvente, lo que dificulta un poco la disolución de las partículas para disminuir la solubilidad de lo normal.