En resumen, es porque la relación de carbono a hidrógeno es diferente. El hidrógeno se quema limpiamente, produciendo solo agua. El carbono forma dióxido de carbono cuando se quema, que es un gas de efecto invernadero. Entonces, los combustibles que tienen más hidrógeno y menos carbono tenderán a producir menos CO2 por unidad de energía. Es un poco más complejo que eso, pero no mucho.
Hablando aproximadamente, las fórmulas químicas son:
Gas natural = CH4 (4: 1) más un pequeño porcentaje de C2H6 (3: 1)
Productos petrolíferos ~ = [CH2] n (2: 1)
Carbón ~ = [CH] n (1: 1)
Puede ver las energías de enlace entre los diferentes átomos si desea ser más preciso. El calor de la combustión es la diferencia entre la energía en la suma de enlaces OO, enlaces CH, enlaces CC y enlaces C = C en el combustible y el aire, menos la suma de energía en los enlaces HO y CO en los productos de combustión.
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Los combustibles de alcohol contienen oxígeno con enlaces de CO y HO de baja energía, lo que significa que los carbonos ya están parcialmente oxidados y, por lo tanto, tienen menos energía disponible para liberar durante la combustión .
Cada alcohol combustible tiene un hidrocarburo alcano equivalente con el mismo número de átomos de carbono por mol. El metanol es CH3OH (o simplemente CH4O), que tiene la misma cantidad de carbonos que el metano. Pero un mol de metanol produce menos calor que un mol de metano cuando se quema, por lo que el metanol debe producir más CO2 por unidad de energía que el metano.
Asimismo, el etanol es etano + oxígeno, y el propano + oxígeno es alcohol propílico. Puede comparar los alcoholes con los hidrocarburos simplemente diciendo ” la versión de alcohol es ligeramente peor que el combustible de hidrocarburos con la misma cantidad de átomos de carbono ” .
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