Como las personas obtienen respuestas diferentes, pondré mis 2 centavos 🙂
Suponiendo que todo es un gas (y esa es una suposición razonable: 20 cm ^ 3 de hidrocarburo líquido o sólido sin duda produciría más de 60 cm ^ 3 de CO2, y de manera similar 40 cm ^ 3 de agua líquida conduciría a una enorme y poco realista H: C para el hidrocarburo), y que todo está a la misma temperatura y presión (quizás menos justificable, pero necesario para resolver el problema), podemos invocar PV = n RT y observar que la cantidad de moles de cada gas es proporcional al volumen de gas. Entonces, la relación de volúmenes, 2o: 60: 40 = 1: 3: 2 es la misma que la relación de moles de cada gas.
Estequiométricamente, la combustión completa de un mol de hidrocarburo CxHy da x moles de CO2 e y / 2 moles de H2O. En nuestro caso, 1 mol de CxHy da 3 moles de CO2: por lo tanto, x = 3. Además, 1 mol de CxHy da 2 moles de H2O, de modo que y / 2 = 2 e y = 4.
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La fórmula molecular del hidrocarburo es, por lo tanto, C3H4. La fórmula empírica (que se puede obtener reduciendo la fórmula molecular a “términos más bajos” como una fracción) también es C3H4.
