Hay algunas diferencias clave entre los dos gráficos de perfil de energía.
En primer lugar, para una reacción endotérmica, el cambio de entalpía (Delta H) es positivo ya que la energía es absorbida por los alrededores. Esta energía de los productos es mayor que la de los reactivos. Para una reacción exotérmica, Delta H es negativo ya que la energía se entrega a los alrededores. Por lo tanto, la energía de los productos es menor que la de los reactivos.
En segundo lugar, la energía de activación (Ae) suele ser mayor para las reacciones endotérmicas que para las reacciones exotérmicas, por lo que la ‘distancia’ entre el pico (nivel de energía del estado de transición) del gráfico y el nivel de energía de los reactivos es mayor para las reacciones endotérmicas que las reacciones exotérmicas.
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