Durante la catálisis, el catalizador realmente participa en la reacción química, cuando se usa el catalizador, reacciona con el reactivo (o reactivos) con un requerimiento de energía mucho menor, y forma algún tipo de subproductos que pueden sufrir reacciones adicionales para formar el producto deseado mucho más fácilmente.
lo que quiero decir es que, por ejemplo, si A + B → AB necesita mucha reacción de inicio de energía, ponemos un poco de catalizador A + B + catalizador → AB de verdad, es más como A + catalizador + B → Acatalyst + B donde Para que se produzca una reacción como el catalizador A + → Catalizador, se necesita mucha menos energía que para A + B → AB, así como para el catalizador Acatalyst + B → AB +.
El objetivo es reducir la energía de activación, la energía requerida para el inicio de la reacción, por lo tanto, si nuestra reacción es exotérmica y no usamos catalizador, necesitamos calentar los reactivos, y cuando se produce la reacción, se produce aún más calor, normalmente este calor es suficiente para continuar el proceso de reacción sin necesidad de energía adicional, sin embargo, si continuamos calentando, la reacción será más rápida porque se puede usar más energía para activar los reactivos.
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Pero esta no es una forma muy buena de fabricar productos porque necesita más energía para activar la reacción, por lo tanto, más energía para hacer que vaya más rápido, sin embargo, si usamos catalizador, a veces se puede lograr el mismo efecto utilizando la energía que proporciona la reacción exotérmica en sí misma, por lo que su reacción es más rápida y no necesita desperdiciar energía preciosa, en caso de reacción endotérmica aún necesita dar algo de energía para que se formen productos, pero mucho menos de lo que necesitaría sin catalizador.
Lo siento si la respuesta carece de precisión, solo soy un aficionado.
