La reacción es H2O2 (aq) → H2O (l) + O2 (g), y, suponiendo que la reacción se llevó a cabo con peróxido de hidrógeno en agua, simplemente tendrá una solución diluida de H2O2, si no una solución casi pura agua después de que la reacción se completa.
El peróxido de hidrógeno es HOOH.
Los enlaces OO no son exactamente estables, y el peróxido de hidrógeno, de hecho, se descompone incluso a temperatura ambiente (aunque algo lento).
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Al calentar una solución de peróxido de hidrógeno (supongamos que es acuosa) se rompen estos enlaces aún más rápido.
La disolución de H2O2 en agua debe cambiar su composición química de alguna manera, pero no sé cómo se ve el peróxido de hidrógeno en una solución acuosa.
Entonces, en aras de la discusión, asumiremos que permanece como HOOH en solución.
Cuando se rompe el enlace OO, cada unidad HO tiene un electrón de valencia extra no unido en el oxígeno, que se llama radical o radical libre.
Llevar a cabo esta reacción con otras cosas en solución, como los metales de transición, creará diferentes radicales a diferentes velocidades.
Esos radicales entonces … hacer algo.
Todo lo que sé es que los radicales son extremadamente reactivos y a menudo se propagan a través de mecanismos muy no intuitivos.
No pude encontrar un mecanismo de reacción para esto en línea, por lo que decir lo que sucede después de que se producen los radicales HO (si se producen) sería pura especulación.
De cualquier manera, la reacción es H2O2 (aq) → H2O (l) + O2 (g), y simplemente tendrá una solución diluida de H2O2, si no una solución de agua casi pura después de que la reacción se complete.
Perdón por mi conocimiento limitado sobre esta reacción, ¿alguien puede llenar los vacíos?
