Varias cosas.
1. El calor afecta la velocidad al acelerarlo. ¿Por qué? Bueno, el calor es una fuente de energía y, por lo tanto, aumenta la tasa de colisión entre las moléculas. Si las moléculas colisionan más rápido, reaccionan más rápido. Al considerar el siguiente diagrama:
http://www.chem.ucalgary.ca/cour…
El calor le da más energía para permitirle superar la energía de activación.
SIN EMBARGO, el calor puede considerarse como un reactivo en una reacción endotérmica; así, según el principio de Le Chatelier, aumentar la concentración de reactivo (en este caso, calor) empuja los equilibrios hacia el lado del producto. En una reacción exotérmica, el calor es un producto, por lo que agregar calor empuja el equilibrio a los reactivos. El punto es tener cuidado con las reacciones de equilibrio al suponer que más calor lo llevará a donde quiere ir. Si se sobrecalienta, su tasa podría estar aumentando, pero los equilibrios se verán afectados por las reacciones de equilibrio.
Además, considere el siguiente diagrama:
http://www.chem.ucalgary.ca/cour…
Existe una temperatura ideal que lo supera sobre la joroba de energía de reacción de ambas reacciones, al tiempo que permite que el producto de menor energía sea reversible y el producto de mayor energía sea irreversible. Entonces, la temperatura puede afectar si obtiene el producto cinético o termodinámico.
Entonces, digo esto porque a veces tienes que pensar antes de simplemente agregar calor de todas formas para acelerar una reacción. A menudo, hay una temperatura ideal que le brinda el producto que desea mientras evita un equilibrio que permanece como la mayoría de los reqactantes o evita un producto termodinámico. No asuma ingenuamente que más calor = bueno, siempre: piense en su reacción
2. Los catalizadores aceleran la reacción al disminuir la energía del estado de transición (ver gráficos arriba)
3. El aumento de la velocidad de agitación aumenta las colisiones y acelera la velocidad
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4. Deshacerse o reducir el nivel de solvente aumenta la tasa al aumentar la frecuencia de colisión
5. El uso de aceleradores ácidos como los fenoles puede aumentar la velocidad al disminuir la energía del estado de transición (por ejemplo, el fenol para acelerar las reacciones epóxicas), los aceleradores se consumen, a diferencia de los catalizadores, pero pueden ser más potentes que los catalizadores.
6. Una fuente de luz ultravioleta o un iniciador de radicales libres acelera las reacciones radicales
7. Los tensioactivos pueden acelerar las reacciones al ayudar en la compatibilidad de los reactivos.
8. El uso de estequiometría 1: 1 acelera una reacción (sin dilución por reactivo)
9. El diseño del reactor puede aumentar la velocidad de reacción al maximizar la transferencia de calor y la eficiencia de agitación y, por lo tanto, las colisiones
Tal vez alguien más tiene más?
