Esta puede ser la reacción de la que estás hablando:
(S2O8) 2- + 2 (I) – —-> I2 + 2 (SO4) 2-
Si agrega algo de S2O3 2- reaccionará con el I2 inicial producido y, por lo tanto, no verá un cambio de color. Una vez que se haya agotado todo el S2O3 2-, el color del I2 aparecerá en la solución. Debe detener el reloj una vez que vea los primeros signos del color I2. Trazar un gráfico de 1 / tiempo en el eje y y la concentración de un reactivo en el eje x le mostrará el orden con respecto a ese reactivo. [el gráfico de línea recta es de primer orden (cuyo gradiente es k), la parábola es de segundo orden y la línea horizontal plana es de orden cero].
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Si cree que el gráfico es parabólico, es decir, es de segundo orden con respecto a ese reactivo, entonces trace un gráfico de 1 / tiempo en el eje y y el cuadrado de la concentración de ese reactivo en el eje x. El gradiente de esta línea recta es k, la constante de velocidad para la reacción. * Recuerda, k no cambia con la concentración *
Ahora, ¿cómo se pueden explicar las tasas a nivel molecular?
Aplicando la teoría de colisión. En la forma más simple de esta teoría, las moléculas deben colisionar para reaccionar y cada colisión conduce a una reacción. Cuanto mayor es la concentración, más probable es la colisión y, por lo tanto, mayor es la tasa.
