La respuesta es sí y lo que sigue es la base de esa afirmación. Para el acetato de etilo (EtOAc), la saponificación produce etanol (EtOH) y acetato de sodio (NaOAc), la reacción en consideración se muestra a continuación:
EtOAc → EtOH + NaOAc
El ∆G de formación de EtOAc es -557.3, de EtOH es -324.7, y NaOAc es -607.7 (todo en kJ / mol). En el caso de EtOAc, se está ‘sin forma’ por lo que consumirá 557.3 kJ mientras que se forman EtOH y NaOAc, por lo que obtendrá -324.7 + -607.7 kJ / mol o -932.4 kJ / mol. Suma los números y obtienes un ∆G de formación de -375.1 kJ / mol. Recuerde que si ∆G es negativo, el proceso ocurrirá y emitirá energía (sea exotérmico). Entonces, con un ∆G de -375.1 kJ / mol, la reacción ocurrirá y será exotérmica.
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Aquí hay algunas advertencias, ya que ∆G es un valor de estado y los valores que he usado pueden no ser exactamente el mismo estado (por ejemplo, compuestos puros versus mezclas). No importa, el valor es lo suficientemente negativo como para que la conclusión sea válida.
Editar : Me señalaron que es ∆H que predice si una reacción va a ser exotérmica y onlyG solo le dice en qué dirección procederá la reacción. Entonces, para corregir mi respuesta, ∆H para la reacción es -49 kJ / mol, por lo que es exotérmica.
