¿Cuándo una ecuación de reemplazo doble no dará lugar a ninguna reacción?

Una reacción de doble desplazamiento es la más simple, una reacción entre dos compuestos iónicos disueltos en solución. Cuando un compuesto iónico está en solución, los iones se separan unos de otros y se convierten en iones libres que flotan en una solución.

Ejemplo:

NaCl → Na + Cl

Aquí el sodio tiene una carga de +1 y el cloro tiene una carga de -1.

Esto le sucede a cualquier compuesto iónico soluble. Sin embargo, no todos los compuestos iónicos son insolubles. Existen reglas bastante sencillas para determinar si un compuesto es soluble o insoluble. Aquí hay una buena mesa. Tabla de solubilidad

Ahora, simplemente, si una reacción de doble desplazamiento resulta en la formación de un compuesto INSOLUBLE, este compuesto precipitará de la solución y se producirá una reacción. Si ambos productos son SOLUBLES, no se producirá ninguna reacción y todos los iones permanecerán en solución.

Ex:

PbNO3 + KI → Pb + NO3 + K + I

El plomo y el potasio tienen cargas de +1, mientras que el ion nitrato y yoduro tienen cargas de -1. Todos se disuelven como iones en solución en este punto.

Una reacción de doble desplazamiento es aquella en la que los cationes intercambian aniones entre sí. Entonces ocurre lo siguiente … ¡VEA LA NOTA!

PbNO3 + KI → PbI + KNO3

Ahora vamos a nuestra tabla de solubilidad. Vemos que los nitratos siempre forman compuestos solubles. Esto significa que tanto el nitrato como el sodio seguirán siendo iones.

PbNO3 + KI → PbI + K + NO3

Ahora nos fijamos en el yoduro de plomo. Según la tabla, el yoduro es soluble EXCEPTO para cuando está con plomo. Entonces es insoluble. Por lo tanto, los iones de plomo y yoduro permanecen juntos y dado que es insoluble, se precipita de la solución y se produce una reacción.

NOTA: Sería incorrecto decir que los compuestos se forman inicialmente y luego se separan más tarde. Acabo de juntarlos para ilustrar el intercambio de aniones más claramente. En realidad, los iones de potasio y nitrato permanecerían en solución como iones todo el tiempo, no se formaría nitrato de potasio sólido. Ponerlos juntos desde el principio es solo una buena manera de determinar qué compuestos podrían ser solubles.

La respuesta es muy simple, una ecuación de reemplazo doble no provocará reacción cuando ambos productos sean solubles. Por ejemplo, supongamos que “reaccionamos” NaCl con KNO3. La ecuación de reemplazo doble sería:

NaCl + KNO3 → NaNO3 + KCl

Pero dado que ambos productos (NaNO3 y KCl) son completamente solubles, no se produce una reacción real. No se fabricarán nuevos compuestos (no se fabricarán NaNO3 y KCl). Entonces, aunque podemos escribir la reacción de reemplazo doble como se muestra, no se producirá una reacción real.