La ecuación de Schrodinger es esencialmente una expresión de energía total … en forma de operador.
Es decir, el formalismo de Schrodinger esencialmente establece que, en general, lo que se sabe sobre alguna partícula o sistema está contenido en una función de probabilidad llamada función de onda, y esa función depende tanto de las coordenadas espaciales como del tiempo que podemos escribir simbólicamente (en una dimensión) como
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Básicamente permite determinar la probabilidad de que una partícula pueda estar en algún lugar en lugar de la posición más determinista frente a la función del tiempo de la física clásica.
El momento p puede extraerse de la función de onda mediante la operación
(donde { P } se llama el operador de momento) y el momento p y el número de onda k están relacionados por la relación deBroglie
Y dado que la energía cinética de un objeto puede relacionarse con el impulso por
La energía cinética se puede extraer actuando sobre la función de onda dos veces con el operador de impulso y dividiendo por 2 m.
Pero la energía total de un sistema mecánico es la suma de sus energías cinética y potencial. Entonces, en la notación del operador, la energía total se puede escribir como la suma de las operaciones que producirían las energías cinética y potencial de una partícula o sistema, es decir
o
que es la ecuación de Schrodinger independiente del tiempo.
La función de energía potencial dada simbólicamente por V (x) solo representa el entorno de la partícula que se describe. Diferentes entornos requerirían diferentes funciones de energía potencial y, por lo tanto, diferentes soluciones para las funciones de onda.
La ecuación de Schrodinger se puede resolver para varios problemas diferentes, incluida una partícula atrapada en un “pozo potencial”, por ejemplo, un electrón que está contenido en una pieza de metal o un átomo que está unido por fuerzas interatómicas a sus vecinos, como ejemplos Y esas soluciones producen niveles de energía específicos disponibles para las partículas que se describen.
Cuando la función de energía potencial se escribe en forma de potencial de Coulomb para un electrón en presencia de un protón, entonces lo que se describe aquí simbólicamente como un problema unidimensional tiene que reescribirse en tres dimensiones en coordenadas polares esféricas. Y la solución a esa ecuación diferencial tridimensional de segundo orden en coordenadas esféricas produce tanto las posibles funciones de onda como los posibles niveles de energía del átomo de hidrógeno. Y esos niveles de energía explican los espectros de emisión de los átomos de hidrógeno excitados, como los del sol o las estrellas distantes.