¿Qué es la hibridación en PH3?

Wikipedia dice que este PH3 es una molécula piramidal trigonal con simetría molecular C 3 v . La longitud del enlace PH es 1.42 Å, los ángulos de enlace HPH son 93.5 °. El momento dipolar es 0.58 D, que aumenta con la sustitución de grupos metilo en la serie: CH3PH2, 1.10 D; (CH3) 2PH, 1,23 D; (CH3) 3P, 1.19 D. En contraste, los momentos dipolares de las aminas disminuyen con la sustitución, comenzando con el amoníaco, que tiene un momento dipolar de 1.47 D. El momento dipolar bajo y los ángulos de enlace casi ortogonales conducen a la conclusión de que en PH3 Los enlaces PH son casi por completo pσ (P) – sσ (H) y el fósforo 3s orbital contribuye poco a la unión entre fósforo e hidrógeno en esta molécula. Por esta razón, el par solitario en el fósforo puede considerarse predominantemente formado por el orbital 3 del fósforo. El desplazamiento químico de campo alto del átomo de fósforo en el espectro 31P NMR concuerda con la conclusión de que los electrones de par solitario ocupan el orbital 3s (Fluck, 1973). Esta estructura electrónica conduce a una falta de nucleofilicidad y a la capacidad de formar solo enlaces de hidrógeno débiles. [2]

Creo que ha dicho lo que necesitas.

La hibridación en la molécula de PH3 parece sp3 de acuerdo con su estructura de Lewis y la regla del número estérico.

Pero en realidad , la molécula PH3 tiene sin hibridación Esto se debe a que es una molécula Drago. Las moléculas Drago no tienen ninguna hibridación y tienen los ángulos de enlace mínimos.

PH3 no tiene ninguna hibridación ya que forma todos los enlaces usando sus orbitales p puros. Esto se puede probar a partir de sus datos de ángulo de enlace que muestran que sus ángulos de enlace son 90 °.

¡La hibridación para PH3 no se ha definido! De acuerdo con la regla de drago, si el átomo central, que tiene una electonegatividad comparable con la del hidrógeno, no participa en la hibridación, ya que el ángulo de enlace entre dos enlaces PH es de alrededor de 90 grados, lo que sugiere que la forma pura del orbital p del átomo P. La hibridación se determina a partir de la geometría del compuesto. Pero la idea errónea es que la forma se deduce de la hibridación. La fórmula disponible en el mercado parece ser consistente con la mayoría de los compuestos. Lea ‘Química inorgánica por JD Lee’ para una mejor comprensión de los conceptos.

Total de electrones de la capa externa = P (5) + H (1) * 3 = 8

Ahora, divide 8 entre 2, que es igual a 4. Por lo tanto, la hibridación del átomo central es sp³ .

Amablemente, no aplique este método en todos los casos. Si desea saber en detalle para encontrar la hibridación del átomo central en cualquier compuesto, hágamelo saber.

No existe una hibridación bien definida en moléculas como PH3 . Esto se debe a que los orbitales p puros participan en la unión en lugar de hibridarse. está de acuerdo con la regla Drago.

El ángulo entre el pH es de 90 grados en lugar de 103 grados en la molécula de PH3 .

5 (no de e- en la capa más externa del átomo central P) + 3 * 1 (no. De e- proporcionado por H) / 2 = 8/2 = 4 = 3 Bp + 1 Lp por lo tanto, hibridación sp3 distorsionada

Bp = par de enlaces Lp = par solitario

Espero que esto sea suficiente.

jshsbajsbjawjbsje

sp3 hybidised

Tendrá tres pares de enlaces y un par solitario

Su forma será tetraedro distorsionado.

El fósforo Ph3 tiene un par solitario

Y tres enlaces con átomos de hidrógeno, por lo que el estado de hibridación de la fosfina es sp3

PH3 no necesita hibridación

Sp3 hibridado

Esto se puede calcular calculando

esteárico no = no de pares de enlaces + no de pares solitarios

Aquí 3 pares de enlaces +1 par solitario