Es importante observar las electronegatividades de los elementos.
Na 0.93
B 2.04
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H 2.20
Tenga en cuenta que el hidrógeno es el más electronegativo de los tres. Los números de oxidación se basan en la idea del “ganador se lo lleva todo”, que asigna electrones por completo al elemento más electronegativo involucrado en un enlace, incluso si es un poco más electronegativo. Esto significa que usted considera artificialmente que la especie es completamente iónica. Si haces eso, obtienes [matemática] Na ^ {1+} B ^ {3+} H_4 ^ {1 -} [/ matemática] Entonces el hidrógeno no está en su estado de oxidación 1+ habitual sino en un estado de 1- oxidación con una configuración [He], porque actúa como oxidante (más como perteneciente a los halógenos que a los metales alcalinos) Esto también se refleja en el nombre: borohidruro de sodio .
Por supuesto, el enlace en [math] BH_4 ^ {-} [/ math] es en realidad más covalente polar que realmente iónico, pero eso no importa para el número de contabilidad que representan los números de oxidación.
