El nitrógeno es el fácil. Tanto el hidrocloruro de hidroxilamina como el cloruro de amonio no tienen carbono para formar el grupo ciano, por lo que no se forma el azul de Prusia.
El halógeno es un poco más complicado. Uno podría esperar ingenuamente que el sodio reaccionaría con el cloruro en una reacción de metátesis, cambiando el contraión de amonio por sodio. Me sorprendería si el sodio pudiera reducir el amonio o la hidroxilamina sin carbono presente. ¡El amoníaco puro es un solvente para el sodio metal! Sospecho que bajo las condiciones de la prueba, tanto el ácido clorhídrico gaseoso como el amoníaco evolucionarían de manera bastante violenta cuando estos reaccionen con el metal de sodio fundido caliente, ya que el cloruro de amonio se descompone a aproximadamente 338 ° C, y dado que la hidroxiamina específicamente dice “no calentar” en su MSDS por riesgo de explosión. Me sorprende que cualquier persona racional realice un procedimiento de este tipo.
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