La respuesta es simple, debido a las fuerzas de Vander Waals.
Si la fuerza de atracción domina lo suficiente como para mantener las moléculas juntas en una posición media fija a una temperatura particular, existirá como Sólido a esa temperatura.
A medida que aumenta el número de electrones en una molécula (especialmente electrones de valencia), la fuerza de atracción aumenta porque aumenta la probabilidad de inducir cargas momentáneas en caso de colisión.
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En palabras fáciles, a medida que aumenta la compresión de las moléculas, se hace más fácil distorsionar su forma en una colisión mutua (primero imagine una colisión entre bolas duras y luego entre bolas blandas), por lo que dará lugar a la formación de cargas instantáneas. Entonces, finalmente aumenta la atracción entre ellos.
Entonces, a medida que avanzamos hacia los alcanos superiores, tienen un no mayor. de electrones de valencia, por lo que hay más posibilidades de inducir cargas momentáneas, por lo que hay más atracción, incluso suficiente atracción para que pueda unir moléculas a temperatura ambiente.
Nota: Si alguien intenta enseñarte que los alcanos superiores son más masivos, por lo que son difíciles de vaporizar o algo más relacionado con la masa.
Te están diciendo una mentira. No hay un gran efecto de masa en el punto de ebullición. Es un error común.
Puedes contrarrestarlos solo preguntando eso
¿Por qué CD4 tiene un punto de ebullición menor que CH4? Incluso CD4 es más masivo que CH4.
😀 Pon esta pregunta en sus caras 😛
La respuesta a esta pregunta yace detrás de Squeeziness. Si quieres saber pregunta en los comentarios.
