La mayoría de los compuestos coloreados de metales son así porque tienen d- orbitales parcialmente llenos cuyas energías difieren en cantidades correspondientes a la energía de un fotón de luz visible. Eso hace posible que un fotón sea absorbido al elevar un electrón desde un orbital de baja energía a un orbital de mayor energía. Por lo tanto, la luz de esa energía específica (esa longitud de onda específica) será absorbida, y el compuesto aparecerá como el complemento del color absorbido.
Sin embargo, los iones de zinc tienen 10 electrones en los orbitales d , lo que los llena por completo, ya que están completamente llenos de electrones que no pueden saltar entre ellos. Podría causar que uno de estos electrones salte a, por ejemplo, uno de los orbitales p de la siguiente (4ª) capa, pero eso requeriría más energía que un fotón de luz visible. (Supongo que estaría en el rango UV, pero no he hecho los cálculos).
Por lo tanto, los compuestos de zinc no absorben la luz visible y, por lo tanto, parecen blancos.
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