La ley de los logaritmos entra en juego aquí.
Estamos tratando con el equilibrio entre todo tipo de restos diferentes: constantes de disociación de ácidos, constantes de base y la auto-disociación del agua. Si desea tener un 1% de precisión en los cálculos, puede ignorar cualquier cosa que contribuya con menos del 1% al cálculo. Ahora, dado que estamos trabajando en logaritmos, eso significa que cualquier cosa que esté a más de 2 unidades de distancia de donde tienen lugar sus cálculos es “irrelevante”. Entonces, si estamos hablando de una solución de ácido 1M, la auto-disociación del agua que contribuye [matemática] 10 ^ {- 7} [/ matemática] M puede ignorarse. Pero para una solución 0,00001 M de un ácido fuerte, debe tenerlo en cuenta.
La única excepción “extraña” que menciona en su pregunta es que se necesita la constante de agua para calcular el pH de la solución de una base fuerte, pero esto es un truco … Imagine una solución 1 M de hidróxido de sodio. Esto tendrá hidróxido 1M. Entonces, ¿cuánto H + está en equilibrio con eso? Para calcular esto, usamos la regla de que pH + pOH = 14, que es una forma diferente de escribir la constante de auto disociación del agua.
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